Não existe

Páginas: 5 (1085 palavras) Publicado: 17 de outubro de 2011
Eu ainda não tenhokkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkkk

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Lista de Exercícios – pH e pOH

1. Um certo vinho de mesa tem pH 3,40. Qual aconcentração dos íons hidrônio e dos íons hidróxido no vinho? A bebida é ácida ou alcalina?
Resp. [H+] = 3,98 x 10-4 mol L-1; [OH-] = 2,51 x 10-11 mol L-1

2. O leite de magnésia, Mg(OH)2, tem pH 10,5. Qual a concentração dos íons hidrônio e dos íons hidróxido no leite de magnésia? O antiácido é ácido ou alcalino?
Resp. [H+] = 3,16 x 10-11 mol L-1; [OH-] = 3,16 x 10-4 mol L-1

3. Qual o pH de umasolução de ácido nítrico 0,0013 mol L-1, considerando 100% dissociado? Qual a concentração de íons hidróxido na solução?
Resp. pH = 2,89; [OH-] = 7,76 x 10-12 mol L-1

4. Qual o pH de uma solução de ácido sulfúrico 0,00065 mol L-1, considerando 100% dissociado? Qual a concentração de íons hidróxido na solução?
Resp. pH = 2,89; [OH-] = 7,94 x 10-12 mol L-1

5. Qual o pH de umasolução de ácido fosfórico 1,30 x 10-5 mol L-1, considerando 100% dissociado? Qual a concentração de íons hidróxido na solução?
Resp. pH = 4,41; [OH-] = 2,56 x 10-10 mol L-1

6. O pH de uma solução de ácido sulfúrico totalmente dissociado é 5,35 a 25oC. Qual a concentração de íons hidrônio na solução e qual a concentração do ácido na solução?
Resp. [H+] = 4,47 x 10-6 mol L-1; [H2SO4] = 2,23 x 10-6mol L-1

7. O pH de uma solução de hidróxido de bário (base forte e totalmente dissociada) é 10,66 a 25oC. Qual a concentração de íons hidroxila e hidrônio na solução e qual a concentração da base na solução? Se o volume da solução for 125 mL, quantos gramas de hidróxido de bário estão dissolvidos?
Resp. [H+] = 2,19 x 10-11 mol L-1; [OH-] = 4,57 x 10-4 mol L-1; [base] = 2,29 x 10-4; massaBaSO4 = 4,90 mg.

8. A fenolftaleína, um indicador ácido-base, é um ácido fraco que, em água, estabelece o seguinte equilíbrio:
C20H14O4(aq) + 2 H2O(l) 2 H3O+(aq) + C20H12O42-(aq)
incolor rosa
Usando o princípio de Le Chatelier (princípio que descreve o deslocamento de equilíbrio de uma reação), explique a razão do corante existir como uma molécula incolor em solução ácida ecomo íon de coloração vermelha intensa em solução alcalina (básica).

9. O ácido oxálico é um ácido diprótico moderadamente fraco, que, em solução aquosa, estabelece o equilíbrio representado abaixo:

H2C2O4(aq) + 2 H2O(l) 2 H3O+(aq) + C2O42-(aq)

Explique por quê a diminuição do pH da solução aquosa acima desloca o equilíbrio no sentido de formação do ácido oxálico (esquerda).Entretanto o aumento do pH desloca o equilíbrio no sentido de formação da espécie iônica C2O42- (direita). Justifique esta outra variação.

10. A reação de decomposição do trióxido de dinitrogênio formando monóxido de nitrogênio e dióxido de nitrogênio é endotérmica (H = 40,5 kJ mol-1). Preveja o efeito sobre a posição de equilíbrio das seguintes modificações (para a direita, para a esquerda,...
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