Números quanticos
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QUÍMICA – Números QuânticosEVOLUÇÃO CRONOLÓGICA
Dalton
De Broglie
1803
1924
Thomson
Niels Bohr
1903
1913
Rutherford
1911
Estrutura Atômica Atual
Bohr complementou o modelo atômico de Rutheford implementando a idéia de que os elétrons movimentam-se em órbitas circulares, quantizadas, chamadas, posteriormente, de níveis ou camadas eletrônicas.
Números Quânticos: Indicam a energia e a posição mais provável de um elétron na eletrosfera.
1. Número quântico Principal.
2. Número Quântico Secundário ou Azimutal.
3. Número Quântico Magnético.
4. Número Quântico Spin.
Número Quântico Principal (n)
Indica o nível de energia, está associado a idéia inicial de camada eletrônica, identificado pela letra n.
)))))))
K
n=
1
L
2
M
3
N
4
O
5
P
6
Q
7
Número Quântico Principal (n)
O número máximo de elétrons por camada é dado por: n° e- = 2n2 .
Camada
K
L
M
N
O
P
Q
n
1
2
3
4
5
6
7
n° max. e-
2
8
18 32 32 18
8
Obs. A expressão n° e- = 2n2 , na prática só é válida até a quarta camada.
Número Quântico Secundário (l)
Indica o subnível de energia, identificado pela letra l. Matematicamente, l = n –1, são conhecidos, na prática, apenas quatro (vide tabela). Subnível s pdf l
0
1
2
3
n° max. e- 2
6
10 14
Obs. O Número máximo de elétrons por subnível é dado por: n° e- = 2(2 l +1)
Número Quântico Magnético (m)
Indica a orientação espacial, região mais provável de se encontrar um elétron (orbital), identificado pela letra m. Os valores de m vão de
– l a+ l, incluindo o zero.
0
s = 1 orbital
-1 0 +1
p = 3 orbitais
-2 -1 0 +1 +2
d = 5 orbitais
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3
f = 7 orbitais
Número Quântico Spin (s)
Indica o sentido de rotação do elétron, horário ou anti-horário, identificado pela letra s ou ms.
Convenciona-se que, para o sentido