Métodos de doseamento - iodimétrico

Introdução

Os métodos volumétricos de análise que utilizam reações do tipo oxidação-redução dependem dos potenciais das semi-reações envolvidas no processo. Porém, a existência de potenciais favoráveis não é a única condição para uma titulação redox adequada, pois as reações envolvidas em tais processos são frequentemente lentas. Assim sendo, além dos potenciais favoráveis, os agentes oxidantes e redutores devem ser estáveis no solvente utilizado (geralmente água) e a substância a ser determinada deve ser colocada sob um determinado estado de oxidação, definido e estável, antes de a titulação ser iniciada. Os reagentes apropriados, adicionados em excesso ao meio, devem possuir a propriedade de reduzir ou oxidar convenientemente a amostra, sem interferir no resultado final da análise, caso contrário o excesso desta espécie deve ser destruído antes de se inciar a titulação. O ácido ascórbico (vitamina C) é um redutor que reage rapidamente com o íon triiodeto (I3-), sendo convertido a ácido dehidroascórbico. O íon triiodeto é produzido em solução através da reação entre os íons iodato e iodeto, como mostra a reação abaixo: IO3- + 5 I- + 6 H + 3 H2O + 2 I3-
O comprimido contendo vitamina C (ácido ascórbico) reage com o triiodeto formando ácido dehidroascórbico e iodeto: C6H8O6 + H2O+ I3- C6H807+ 2 H+ + 3 I- O ácido ascórbico está classificado como suplemento nutricional (vitamina), como acidificante urinário, e como coadjuvante no tratamento da metahemoglobinemia.
No organismo o ácido ascórbico sofre oxidações transformando-se em ácido dehidroascórbico. Ambos integram um sistema rapidamente reversível de oxi-redução e atuam como agentes antiescorbúticos. Este sistema possui importante função nas oxidações e reduções biológicas, bem como na respiração celular. As titulações de neutralização são aquelas nas quais íons hidrônio, H3O+, são titulados com íons hidroxila, OH-, ou vice-versa. Isto é válido quando ácidos e bases fortes, ácidos e