mudanças de estado de um átomo

Introdução:

Objetivo

O objetivo desse experimento é avaliar o comportamento de um átomo e de uma molécula nas mudanças de estados (Sólido, Líquido e gasoso) através calor recebido ou doado, ou da variação do volume por ele ocupado e compare os resultados.

Introdução Teórica

- Calorimetria

Calorimetria é a parte da física que estuda as trocas de energia entre corpos ou sistemas quando essas trocas se dão na forma de calor.

- Princípio de Equilíbrio Térmico

Quando vários corpos inicialmente a temperaturas diferentes trocam calor entre si, e só entre si, observamos que alguns perdem enquanto outros recebem calor, de tal maneira que decorrido um certo tempo, todos estacionam numa mesma temperatura, chamada temperatura de equilíbrio térmico.

- Lei Zero da Termodinâmica

Se considerarmos dois objetos A e B e um terceiro objeto T está em equilíbrio com A e também com B, podemos dizer que A e B estão em equilíbrio entre si.

Fig.1 Equilíbrio Térmico

Essa lei garante a possibilidade de usarmos um termômetro T para averiguar se os dois corpos A e B estão em equilíbrio. Ou seja, podemos conferir se os dois corpos estão com a mesma temperatura.

- Definição de Calor e Calor Latente

Calor significa uma transferência de energia térmica de um sistema para outro, ou seja: podemos dizer que um corpo recebe ou perde calor, mas não que ele possui calor.
Calor latente é a grandeza física relacionada à quantidade de calor que uma unidade de massa de determinada substância deve receber ou ceder para mudar de fase, ou seja, passe do sólido para o líquido, do líquido para o gasoso e vice versa. Durante a mudança de fase a temperatura da substância não varia, mas seu estado de agregação se modifica. O calor latente pode assumir tanto valores positivos quanto negativos. Se for positivo quer dizer que a substância está recebendo calor, se negativo ela está cedendo calor. No Sistema Internacional de Unidades (SI), a unidade é kJ/kg (quilo