mols

Concentração Molar ou Molaridade (M) ou Concentração em quantidade de matéria/volume ou concentração mol/L: é a razão estabelecida entre o número de mols de moléculas do soluto (n1) e o volume da solução (V), em litros;
M = (n1/v) n1 = (m1/M1)
M = (m1/M1.V)

Obs.: Número de mols do soluto (n1) é a razão entre a massa do soluto (m1) e a massa molar desse soluto (M1).

Unidade: mol/L ou M ou molar escritas após o valor numérico da concentração;

Obs.: Cuidado com os vários tipos de "m" usados até aqui!!! Revisando:

m1 = massa do soluto

m2 = massa do solvente

m = massa da solução

M1 = massa molar do soluto

M = molaridade

Obs.: tudo que possui o índice "1" refere-se ao soluto, tudo que possui o índice "2" refere-se ao solvente e tudo que não possui índice refere-se a solução, assim temos:

n1 = número de mols de moléculas do soluto

n2 = número de mols de moléculas do solvente

n = número de mols de moléculas da solução

C= concentração comum da solução e você quer calcular quantidade de matéria (massa) você deve utilizar a fórmula de Concentração, que é igual a massa dividida por volume. Como o ácido clorídrico tem massa de 21,9 g apenas divida pelo volume, como você fez. Só queria chamar a atenção pra uma coisa. O HCl tem no máximo conc. de 36% e a quantidade de massa que você esta informando já deve estar incluido essa diferença, ou seja, se a quantidade que você informou é de 100% HCl puro, a quantidade utilizada para chegar a esta massa foi a conta inversa de 21,9 x 100% / 36%= 60,83 g do produto tal qual, retirado do recipiente. Ou seja partindo de 60,83 g se chega a 21,9 g considerando a concentração inicial do cloridrato