Molaridade

Concentração das soluções
É qualquer maneira de indicar a proporção entre as “quantidades” de soluto e de solução (ou de solvente).

Veremos, a seguir, as maneiras mais usadas para exprimir a concentração de uma solução:
Molaridade
Molaridade ou concentração molar é o quociente entre o número de mols do soluto e o volume da solução. A unidade para expressar a molaridade é mol/dm³ ou mol/L, também pode ser indicada pela letra M ou pela palavra molar.

Exemplo: Em um béquer são dissolvidos 0,2 mol de NaCl (cloreto de sódio) que faz um volume de 250 mL.Qual a molaridade dessa solução aquosa?

A molaridade indica o número de moles de soluto dissolvidos em um litro de solução. Assim, a solução 0,8 mol/L, contém 0,8 moles de soluto dissolvidos em um litro de solução; solução 2,8 molar, contém 2,8 moles de soluto dissolvidos em um litro de solução.
Molalidade
A Molalidade (W) de uma solução é a reação entre a quantidade de matéria do soluto ( expressa em mol) e a massa do solvente em quilogramas ( expressa em kg ou ). A unidade W é mol/kg, também conhecida com molal.

Exemplo:
19,6 gramas de são dissolvidos em 100 mL de água. Calcule a Molalidade da solução obtida. Massas atômicas: H= 1; S= 32; O= 16.

A molalidade indica quantos moles de soluto estão dissolvidos em um kg de solvente. Assim, a solução 0,2 molal ( W = 0,2) contém 0,2 moles de soluto em um kg de solvente; solução de 1,5 molal (W = 1,5) contém 1,5 moles de soluto em um kg de solvente.

Título em Volume
É uma grandeza que nos informa a fração do volume de uma solução que corresponde ao soluto, expressando a relação entre o volume de soluto presente em uma amostra dessa solução e o volume total dessa solução.

Quando o título em volume ), é expresso em porcentagem, tem-se a porcentagem em volume do soluto da solução.
Exemplo:
Em 50 L de ar seco e isento de poluentes há 39 L de gás nitrogênio. Qual é o titulo em volume e porcentagem em volume do nitrogênio no ar?