Modelos Atômicos

Centro Educacional SESI nº414 Vila Leopoldina/SP
Química 1ºano A E.M.

Ingrid Leal Hanssen
Letícia Bento Cruz

Modelos Atômicos – Química

São Paulo/SP
Agosto/2015
Sumario
Introdução 1
Origens da Teoria Atômicas 2
Bases químicas 2.1
Teoria de Dalton 2.2
Modelo de Thompson 2.3
Modelo de Rutherford 2.4
Conclusão 3
Bibliografia 4

Introdução
A poroposta do trabalho é apresentar as teorias de modelos atômicos e em que elas foram baseada com seus seguindo pensadores Dalton: os átomos em relação continuam inalterados rutherford: nucleo possui quase a massa por completo de um átomo e Thompson com o átomo compostos por elétrons

1 Origens Da teoria atômica

1.1 Bases químicas

A ideia de uma concepção atomística da matéria remota as especulações dos filósofos gregos da Antiguidade, mas sua formulação em bases científicas é atribuída ao químico e físico John Dalton. Durante a Idade Média e o Renascimento, a verdade correntemente aceita era a de Aristóteles e dos filósofos estoicos, que sustentavam ser a matéria contínua. Com o desenvolvimento da química, na segunda metade do século XVIII, acumularam-se fatos que, para serem explicados, necessitavam de uma teoria sobre a constituição da matéria. Por volta de 1785, Antoine Laurent Lavoisier demostrou que não há variação da massa numa reação química: a massa dos produtos é igual a soma das massas das substâncias reagentes. Lavoisier foi também quem introduziu a noção de substância elementar, “o último ponto que a análise química atinge”.
Em 1799, Joseph Louis Proust descobre a lei das proporções definidas, a qual afirma que uma dada substância contém seus elementos constituintes da mesma proporção. Por exemplo, em qualquer amostra de água, o hidrogênio e o oxigênio estão presentes na mesma proporção, por peso, de 1 para 8: 1g de hidrogênio e 8g de oxigênio combinam-se para formar 9g de água. (A presença em excesso de um dos elementos não altera a quantidade de composto formado: 2g de