Modelos ATÔMICOS

Páginas: 2 (489 palavras) Publicado: 19 de junho de 2014
Modelos Atômicos e sua influência nos condutores e isolantes

PRINCÍPIO DA INCERTEZA DE HEISENBERG
Segundo Werner Heisenberg, para encontrar a posição correta de um elétron, é necessário que eleinteraja com algum instrumento de medida, como por exemplo, uma radiação. A radiação deve ter umcomprimento de onda na ordem da incerteza com que se quer determinar esta posição.
Quanto menor for ocomprimento de onda, maior é a precisão do local onde está o elétron. 
Quando se consegue descobrir o local provável onde está o elétron, este elétron já não estará neste local.

Modelo AtualSegundo Heisenberg, é difícil se prever a posição correta de um elétron na sua eletrosfera. Schrodinger em 1926 calculou a região mais provável onde o elétron possa estar. Para essa região deu o nome deorbital.
Orbital – região do espaço que está ao redor do núcleo, onde há máxima probabilidade de se encontrar um elétron.
É importante ressaltar que não se pode ver um átomo isolado exatamente comofoi descrito nos modelos atômicos. Algumas técnicas utilizadas por supercomputadores mostram manchas coloridas, mostrando a localização dos átomos de um determinado material. Essas imagens são obtidaspor um microscópio de tunelamento que pode aumentar até 28 milhões de vezes. 
De acordo com o modelo de Rutherford-Bohr, o átomo apresenta níveis de energia ou camadas energéticas, onde cada nívelpossui um número máximo de elétrons. O número do nível representa o número quântico principal (n). 
Cada nível está dividido em subníveis de energia s, p, d, f. 
Representam o número quânticosecundário ou azimutal (l).
hjSUBNÍVEL
s
p
d
f
NÚMERO QUÂNTICO
0
1
2
3
NÚMERO MÁX DE é
2
6
10
14
O subnível indica a forma da região no espaço onde está o elétron.
As siglas s, p, d, f vem daspalavras em inglês sharp, principal, diffuse e fine, respectivamente.
Número máximo de elétrons em cada subnível: OLHAR NO SITE  
http://www.soq.com.br/conteudos/em/modelosatomicos/p7.php...
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