Modelopadrao2

DA TABELA PERIÓDICA AO
MODELO PADRÃO

Nelson Studart

Programa
 Átomos e Elementos
A Tabela Periódica: Padrão dos elementos químicos

 O elétron: a primeira partícula elementar
Experiência de Thomson
Experiência de Millikan

 Estrutura do átomo
Espectros de linha dos elementos químicos
Modelo de Rutherford-Bohr
A Tabela Periódica re-visitada
 Dualidade Onda-partícula
 As Interações da Natureza
Elétrons e fótons
Dentro do núcleo: Interações fortes e fracas
 Partículas elementares e o modelo padrão

Átomos e Moléculas
John Dalton (1766-1844)
Fundador da Teoria Atômica Moderna

1. Matéria é constituída de átomos individuais
2. Cada elemento químico é feito de átomos idênticos de um tipo particular
3. Átomos são imutáveis
4. Elementos químicos podem se combinar para formar compostos
5. Reações químicas re-arranjam átomos em diferentes compostos, mas não mudam os números de átomos de cada elemento
Conseqüência Imediata: A Lei das Proporções Múltiplas
New System of Chemical Philosophy (1808)

1 – Hidrogênio (H); 2 – Nitrogênio (N) ; 3
– Carbono (C)
4 – Oxigênio (O); 5 – Fósforo (P); 6
– Enxofre (S)
21 – Água (HO) – errado!
25 – CO; 28 – CO2;
23, 26, 27, 30 e 34 – Óxidos de
Nitrogênio

Mendeleev (1834-1907)

• Os elementos, se dispostos de acordo com seus números atômicos, exibem uma evidente periodicidade de propriedades
• Elementos similares com relação às suas propriedades químicas possuem pesos atômicos que têm aproximadamente o mesmo valor (p. ex. platina, irídio, ósmio) ou aumentam regularmente (p. ex. potássio, rubídio e césio)

• O arranjo dos elementos, ou dos grupos de elementos, na ordem crescente de seus pesos atômicos, corresponde às suas valências como também às suas distintas propriedades químicas
• Os elementos mais abundantes possuem números atômicos pequenos
• A intensidade do peso atômico determina o caráter do elemento • Deve-se esperar a descoberta de muitos elementos desconhecidos – por exemplo, elementos análogos ao alumínio e