modelo tecnico de quimica

Páginas: 6 (1445 palavras) Publicado: 16 de novembro de 2014
MODELO DE RELATÓRIO TÉCNICO
1 – INTRODUÇÃO
(Parte teórica, relacionada ao estudo em questão)
2 – OBJETIVO
(Objetivo do trabalho ou do relatório)
3 – PROCEDIMENTOS EXPERIMENTAIS
3.1 – MATERIAIS
(Todos os materiais utilizados para o experimento)
3.2 – EQUIPAMENTOS
(Todos os equipamentos utilizados para o experimento)
3.3 – MÉTODOS
(Apresentar a metodologia utilizada para o experimento.Ex: métodos,
procedimentos, equações utilizadas e etc.)
4 – RESULTADOS E DISCUSSÕES
(O resultado alcançado e a sua justificativa baseado no estudo teórico –
item 1 – com citação de autores. Utilização de tabelas, gráficos e etc.)
5 – CONCLUSÃO
(A conclusão dos ensaios realizados)
6 – BIBLIOGRAFIA
(Listar toda a bibliografia consultada, conforme norma)
Ex:
Artigo de periódico
ANKARA, A.,ARI, H.B., 1996, “Determination of hot crack susceptibility in
various kinds of Steels”, Materials & Desing,Vol. 17, n. 5,pp. 261-265
Livro.
KOU,S., 1987, Welding Metallurgy, New York, John Wiley & Sons, Cap. 11
“Solidification cracking of the fusion zone”, pp.211-236
http://www.ufpa.br/getsolda/docs_graduacao/modelo_relat_tecnico.pdf

Modelo
São Mateus, 2009
1.

PRÁTICA 3 – SOLUÇÕES1.

OBJETIVOS

-

Compreender a natureza e a importância das soluções;

-

Distinguir os tipos de soluções;

-

Compreender os conceitos de solubilidade;

-

Relacionar grandezas para os materiais.

1.

CONSIDERAÇÕES INICIAIS

Muitas reações químicas são realizadas com os reagentes dissolvidos em certos
solventes, ou seja, em solução. O solvente facilita o contato entreas partículas que irão
reagir.
A água é um solvente muito importante, que dissolve grande número de outras
substâncias. É chamada, então, de solvente universal, e as soluções em que ela é o
solvente são chamadas soluções aquosas.
Freqüentemente o aquecimento aumenta a solubilidade de uma substância em um dado
solvente. Há substâncias que são solúveis em um determinado solvente no qual outrassão insolúveis. Isso varia de acordo com a natureza da matéria e com as forças das
ligações soluto-soluto, soluto-solvente, e solvente-solvente.
As solubilidades das substâncias são normalmente dadas em livros de referência. Muitas
vezes é importante conhecer a quantidade de soluto dissolvido em uma determinada
quantidade de solvente, ou de solução.
Algumas das maneiras pra se expressar arelação entre grandezas de um material são:
a)

Fração em massa: relação entre a massa de uma substância e a massa do material.

Wi = mi/mt

Normalmente é expressa em fração percentual em massa (título).

b) Fração entre a quantidade de matéria ou fração em mol: relação entre a quantidade
de matéria de uma substância com a quantidade de matéria do material.

Xi = ni/nt

c)Concentração: relação entre a quantidade de uma substância e o volume do
material.

Concentração em massa:

Yi = mi/VT

Concentração em quantidade de matéria:

Ci = [ i ] = ni/vt

As soluções aquosas podem ser iônicas ou moleculares; as iônicas conduzem eletricidade,
mas não o fazem as moleculares.

1.

MATERIAIS E REAGENTES

Balança analítica

FeSO4

Balões volumétricos de 50 mL

CCl4Bastão de vidro

Sacarose

Béqueres de 100 mL

KI

Bico de gás

Pb(NO3)2

Funil analítico

I2

Papel-filtro
Pipetas graduadas de 10 mL
Pisseta
Tela de amianto
Tripé
Tubos de ensaio

1.

PARTE EXPERIMENTAL (PROCEDIMENTOS, OBSERVAÇÕES E ANÁLISE DE RESULTADOS)

1) Foram colocados 5g de sulfato ferroso em um béquer de 100ml e adicionou-se aos poucos
água sob agitação. Omesmo foi feito com a sacarose e observou-se que o FeSO4 é mais
solúvel em água do que a sacarose, a temperatura ambiente, pois foi dissolvido com um
volume bem menor de água.

2) Não foi testada a condutividade elétrica no laboratório, mas sabe-se que o sulfato ferroso
é um composto iônico e, portanto, conduz eletricidade. A sacarose é um composto molecular,
portanto não possui...
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