modelo de relatorio

Belo Horizonte, 16 de Setembro de 2014

Relatório de Química Geral – Reações Químicas

Integrantes do Grupo:

REAÇÕES QUÍMICAS As Reações Químicas estão presentes em nosso dia-a-dia. Por exemplo, quando a água é fervida para fazer o café da manhã, quando colocamos a roupa molhada no varal para secar, até mesmo o abastecimento do carro, sabemos que o veículo não move sem a gasolina, entre outros exemplos.
É dado o nome de Reação Química, toda a transformação de substâncias, chamadas Reagentes, em outras substâncias, chamadas de Produtos. O reagente será consumido e o produto terá propriedades distintas do que lhe deu origem.
As reações são representadas por uma equação, onde o reagente é apresentado no lado esquerdo e o produto, no lado direito. Essa equação é dividida por uma seta mostrando o sentido da reação. Ela pode apresentar duas extremidades, no qual se define reversível. Se apresentar apenas uma extremidade, é definida irreversível. Essas reações são acompanhadas de variação de energia, no qual ela absorve ou libera calor. A reação que libera calor para o meio externo, é denominada Exotérmica. E a reação que absorve calor do meio externo é denominada Endotérmica.

Legenda: Equação química balanceada: 2H2 + O2  2H2O
As presenças de certos fatores podem aumentar ou diminuir a velocidade de uma reação química. São eles: A temperatura quanto mais elevada, mais rápida será a reação. A superfície de contato quanto maior a área, mais rápida a reação. A pressão quanto mais elevada, menor o volume e maior a velocidade da reação. A concentração, a presença de luz, a presença de catalizadores ou inibidores, alteram a velocidade de uma reação.
Os relatórios a seguir, iremos apresentar diferentes tipos de situações, com suas equações especificas, interagindo diversos elementos e a variabilidade de fatores que podem alterar o resultado final de uma Reação.

Relatório I – Observando Reações Químicas
Objetivo: Evidenciar através de