Modelo de Experimento e Forma o De Cristais

Formação De Cristais
Definição de Cristal
Um cristal caracteriza-se por apresentar, a nível microscópico, elevado grau de organização de seus constituintes, tais como átomos, moléculas, íons, entre outros, isso gera uma rede cristalina muito regular (figura 1). A nível macroscópico temos o resultado desta organização cristalina, pois resulta em um sólido com formas geométricas bem definidas. Vale ressaltar que um cristal pode ser entendido como um sólido fisicamente uniforme em três dimensões, com uma ordem repetitiva longa distância, ou seja apresentar uma regularidade experimental.

Nesta figura podemos ver a organização de uma estrutura cristalina.

2.2 – Monocristal
Um cristal individual ou um monocristal nada mais é do que um corpo sólido formado por substâncias no qual os átomos ou moléculas da mesma ligam-se entre si, de modo que haja uma periodicidade nestas ligações, pois por estrutura cristalina, nada mais é do que um arranjo repetitivo de átomos. Essas ligações geram uma estrutura interna de geometria definida para cada tipo de substância. Tais características podem ser mantidas a qualquer temperatura ABAIXO do ponto de fusão da substância, mas em alguns casos poderão ocorrer modificações no próprio estado sólido. Algumas destas modificações serão abordadas na experiência sobre tratamentos térmicos.
2.3 - Cristalização
Não ocorrerá nenhuma alteração nesta solução se a mesma for mantida nas mesmas condições de temperatura e pressão na qual foi produzida. No entanto se continuarmos a adicionar sal ao líquido chegará um ponto onde este se depositará no fundo do recipiente e não mais se dissolver na solução. O valor da concentração na qual se dá início este fenômeno é chamado de limite de solubilidade. Quando o limite de solubilidade é ultrapassado, passamos a ter uma mistura de duas fases, uma líquida e outra sólida. A solução líquida nestas condições é chamada de solução saturada, devido ao fato de não comportar mais soluto, ou seja, sua concentração