Modelo De Artigo 1 1

Propriedade Periódicas

Autores: Gabriel Moraes Ferreira, Manoel Victor de Carvalho Ribeiro, Matheus Henrique Santana Pereira, Tainá Pires De Andrade
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RESUMO (Máximo de 6 linhas)

Palavras-chave:

INTRODUÇÃO

As propriedades periódicas são características ou tendências que certos elementos químicos podem revelar, segundo a sua posição na tabela periódica, entre elas, destacam-se: Raio Atômico; Potencial de Ionização; Eletronegatividade; Eletropositividade e Afinidade Eletrônica
O estudo dos elementos químicos desenvolveu-se de tal forma que se tornou necessário classificá-los de acordo com suas propriedades. A observação experimental tornou evidente que certos elementos têm propriedades muitos semelhantes. Assim surgiu a Tabela Periódica baseada nas propriedades químicas e físicas dos elementos.
A Tabela Periódica organiza-se em 18 colunas, sete filas e duas outras separadas do corpo da tabela. Os grupos são numerados em algarismos romanos na seguinte ordem: IA, IIA, IIIB, IVB, VB, VIB, VIIB, VIIIB (que têm três colunas), IB, IIB, IIIA, IVA, VA, VIA, VIIA e VIIIA, ou 0.
Nos grupos A estão os chamados elementos representativos, como o sódio ou o flúor, que possuem seus elétrons de máxima energia (os últimos que se escrevem ao se fazer sua configuração eletrônica) em subníveis s ou p.
Nos grupos B estão os chamados elementos de transição, cujos elétrons de máxima energia estão situados em subníveis de tipo d, que não se encontram no nível mais externo.
Observa-se a tendência de certos elementos a relacionar-se reativamente com outros isso pode ser visto, na análise da tabela periódica, como exemplo pode-se observar o Sódio (Na), o Magnésio (Mg) e Alumínio (Al) elementos pertencentes ao terceiro período da tabela que são bastante