misturas

Quantos gramas de hidróxido de potássio são neutralizados por 250 mL de solução de ácido nítrico de concentração 0,20 mol/L?
Dado: Massa molar do KOH = 56,0 g/mol
a) 1,0g. b) 1,2g. c) 1,4g. d) 2,8g. e) 5,6g.

20 mL de uma solução aquosa de NaOH de molaridade desconhecida foram titulados com uma solução aquosa 0,2 mol/L de H2SO4. O volume de ácido gasto na titulação foi de 50 mL. Qual a molaridade da base?
a) 1,0 mol/L. b) 2,0 mol/L. c) 3,5 mol/L.
d) 0,5 mol/L. e) 4,0 mol/L.

Um estudante, ao fazer uma titulação de 25mL de uma solução de hidróxido de sódio (NaOH), gastou 30mL de uma solução de ácido sulfúrico (H2SO4) 0,2 mol/L. A concentração da solução de hidróxido de sódio é:
a) 0,12 mol/L. b) 0,24 mol/L. c) 0,33 mol/L.
d) 0,48 mol/L. e) 0,96 mol/L.

Em um erlenmeyer foram colocados 20,0 mL de solução aquosa de ácido sulfúrico 0,1 mol/L, mais gotas de fenolftaleína
(indicador, que é incolor em meio ácido e róseo em meio alcalino). Em seguida, com auxílio de uma bureta, foi transferida para o erlenmeyer solução aquosa de hidróxido de sódio 0,1mol/L gota a gota, agitando-se constantemente para homogeneização. A solução do erlenmeyer terá cor rósea persistente quando o volume de solução de hidróxido de sódio transferido for de:
a) 30,0 mL. b) 40,1 mL. c) 25,5 mL.
d) 10,2 mL. e) 20,1 mL.

Na titulação de 10 mL de ácido clorídrico existente numa amostra de suco gástrico, foram gastos 9,0mL de uma solução
0,20 mol/L de hidróxido de sódio. Qual a molaridade do ácido na amostra?
a) 1,80 mol/L. b) 0,90 mol/L. c) 0,45 mol/L.
d) 0,20 mol/L. e) 0,18 mol/L.

Em um laboratório de química são colocados a reagir completamente 100 mL de solução de hidróxido de sódio com
30 mL de HCl 1,5 molar (mol/L). Pede-se:
I - A molaridade da solução de hidróxido de sódio.
II - A massa de hidróxido de sódio aí existente.
A alternativa que apresenta corretamente o que se pede é:
a) 0,225 mol/L e 1,8 g. b) 0,45 mol/L e 1,8 g.
c) 0,045 mol/L e 1,8 g.