Misturas químicas

Tubo 1 – Água x Etanol * Homogêneo
Quando a água é misturada com o álcool, o hidrogênio de uma molécula de um deles se junta ao oxigênio da molécula do outro e vice-versa, já que as cargas opostas se atraem.
Por haver um casamento tão perfeito entre as moléculas, a ligação química entre elas é muito estável: não precisam de muita energia para se manterem unidas. Quando as substâncias estão separadas, a ligação entre elas não é tão estável e suas moléculas necessitam de uma quantidade maior de energia para ficarem juntas. Como a energia indispensável para que as moléculas da mistura se unam é, comparativamente, bem maior que a necessária para manter a união das moléculas de cada uma das substâncias separadas, a energia que sobra é liberada em forma de calor.
Tubo 2 – Água x Ciclohexano * Heterogêneo
A interação entre H2O e ciclohexano houve a formação de duas fases distintas com o hidrocarboneto acima da fase composta pela água, pois esta é mais densa. Ambos não são miscíveis já que o hidrocarboneto possui caráter apolar enquanto a água, polar.
Tubo 3 – Água x Óleo * Heterogêneo
Formam-se duas fases, sendo que o óleo fica na parte de cima, por ser menos denso que a água. Por isso, o óleo é chamado de hidrofóbico, que vem de hidro, que significa “água”, e fóbico, “fobia” ou “aversão”.
Esse termo passa a ideia de que as moléculas de água e de óleo se repelem mutuamente. Mas, na verdade, não é bem assim, porque as moléculas de óleo se atraem mais com as de água do que com as suas próprias moléculas. A água é polar e o óleo é apolar, dessa forma, por apresentarem essa diferença de polaridade, eles não se misturam.
Tubo 4 – Água x Cloreto de Sódio * Homogêneo
Na mistura de água com NaCl observou-se que o NaCl é solúvel em água. A água neste caso é um bom solvente para o NaCl porque este é polar e iônico, como a água, a interação soluto-solvente são fortes e fornecem energia suficiente para superar as interações dipolo-dipolo do NaCl.
Tubo 5 –