minha vida

Roteiro da 2ª aula Prática
Reatividade de Metais
Material

15 tubos de ensaio
Estante para tubos de ensaio
Pinça
Bico de bunsen

Reagentes

Água destilada
Solução de cobre 0,1 mol/L
Solução de ferro 0,1 mol/L
Solução de prata 0,1 mol/L
Solução de fenolftaleína
Sódio Metálico
Magnésio metálico
Alumínio metálico
Ferro metálico (pregos)
Zinco metálico
Cobre metálico
Solução de Fenolftaleína 1%

Introdução:

A reatividade química ou atividade de metais geralmente decresce da esquerda para a direita ao longo da tabela periódica. Os metais alcalinos reagem rigorosa­mente com não-metais e com muitos compostos. Por exemplo, o sódio, um metal prateado e mole, queima em presença do gás cloro, um não-metal fracamente esverdeado:

2 Na(s) + Cℓ2(g) → NaCℓ(s) ΔHº = - 822 KJ

O produto é branco e cristalino: o cloreto de sódio (sal de cozinha). O sódio também reage vigorosa e exotermicamente com a água. O gás hidrogênio formado nesta reação é freqüentemente inflamado pelo calor da reação. (Por esta razão, algumas vezes ocorre uma explosão quando um grande pedaço de sódio é colocado em água.) Os íons Na+ e OH- formados nesta reação permanecem em solução.
A comparação das reatividades dos metais alcalino-terrosos e metais alcalinos mostra que cada metal do grupo lIA é um pouco menos reativo do que o metal precedente do grupo IA; com as exceções do Be e Mg, as diferenças são pequenas. As reações do metal cálcio com o gás cloro e com a água são semelhantes às correspondentes reações do sódio.

Percorrendo a tabela periódica mais à direita, a reatividade é decrescente, os elementos são menos metálicos e reagem menos vigorosamente com não-metais, tais como o cloro. A maioria dos metais de transição e de pós-transição são menos reativos do que os metais alcalinos e alcalino-terrosos. Por exemplo, na ausência do oxigênio do ar, o ferro reage muito lentamente