METODOLOGIA CIENT FICA

METODOLOGIA CIENTÍFICA

INTRODUÇÃO

Realizar-se-á uma experiência onde será produzida uma pilha eletroquímica. Os itens necessários são: 3 limões, fios elétricos, multímetro, e duas placas metálicas de materiais diferentes.

METODOLOGIA

Usando um multímetro elétrico fornecido pelo professor, nós realizamos medições em alguns limões e anotamos os resultados obtidos para comparar as suas conclusões. Usamos a escala micro ampére no aparelho, ela determina o fluxo de eletricidade ou sua condutividade. Em seguida, começamos a realizar os experimentos utilizando dois tipos de metais: cobre e aço inox.

RESULTADOS

Ao introduzirmos no limão duas placas de metal constituídas de materiais diferentes, observamos o início de uma reação que fez com que os elétrons fluíssem de modo ordenado em uma determinada direção, que foi de uma placa metálica para outra. Esse fluxo ordenado de elétrons é denominado de corrente elétrica. A energia elétrica gerada pelos limões não foi muito grande, mas montando um circuito com os limões conseguimos o necessário para que se possa acender um led.

DISCUSSÃO DE RESULTADOS

A pilha eletroquímica de limão funciona porque o sumo de limão é ácido. No entanto, assim como acontece para as pilhas secas, estas pilhas também têm um certo tempo de vida. Nos eletrodos ocorrem reações químicas que acabam por bloquear a transferência de elétrons do ânodo para o cátodo.

CONCLUSÕES

O limão é ácido, e segundo a teoria de Arrhenius, todo ácido possui íons H+ em meio aquoso. Portanto, o suco de limão é uma solução eletrolítica que possui espécies químicas com cargas positivas e negativas. O limão faz o papel do eletrólito. A placa de zinco se oxida (perde elétrons) porque o zinco possui maior potencial de oxidação que o cobre, e na placa de cobre ocorre a redução do H+ presente no eletrólito. Assim, as placas são os eletrodos dessa pilha, sendo a placa de zinco o ânodo (polo negativo que perde elétrons) e a placa de cobre o cátodo (polo positivo que recebe