metais alcalinos e metais alcalinos terrosos

Páginas: 6 (1321 palavras) Publicado: 1 de dezembro de 2014
OBJETIVOS
As experiências realizadas nesta aula prática tiveram como objetivo a observação de algumas características dos metais alcalinos e dos metais alcalinos-terrosos.



























INTRODUÇÃO
Os elementos do grupo 1 : Li, Na, K, Rb, Cs e Fr são conhecidos como metais alcalinos. Todos são metais, sólidos a temperatura ambiente e são todos reativos.Possuem 1 elétron no último nível de energia e configuração eletrônica terminada em ns1(com n≠1).
Os metais alcalino-terrosos, o segundo grupo da tabela periódica, o grupo2, é constituído inteiramente de metais que ocorrem naturalmente apenas em compostos. A exceção do berílio (Be), esses elementos reagem com a água para produzir soluções alcalinas, e na maioria dos seus óxidos formam soluçõesalcalinas por isso são chamados de metais alcalino-terrosos.
O grupo dos metais alcalino-terrosos representado por: Be, Mg, Sr , Ba, e Ra. Possuem2 elétrons no último nível de energia e configuração eletrônica terminada em ns2 (com n≠1).
REIS, Martha. Química Integral- Nova Edição São Paulo FTD- 2004 (vol. Único)
KOTZ, John C; TREICHEL, Paul M; WEAVER Gabriela C. Química Geral e ReaçõesQuímicas-6ª Edição São Paulo- CengageLearnigi- 2009. (Vol. 1)

















PARTE EXPERIMENTAL
1. Materiais e reagentes
1.2 Materiais:
• Pipeta
• Pinça
• Pinça de madeira
• Vidro de relógio
• Cápsula de porcelana
• Bico de Bunsen
• Papel Filtro
• Funil
• Béquer
• Almofariz e pistilo
1.2 Reagentes:
• Sódio – Na
• Giz – CaCo3
• Fenolftaleína2. Procedimento
2.1 1º Parte:
Com a ajuda de uma pinça (fig. Pinça utilizada para retirar o sódio do querosene.) retiramos um pequeno pedaço de sódio metálico que possui uma cor amarelada, pois estava armazenado dentro do querosene e o colocamos em cima de um papel de filtro e o partimos com auxílio de uma faca, ao partimos foi possível observar uma cor metálica brilhante (fig.2 Sódiometálico partido.).








Fig.1 Pinça utilizada para retirar o sódio do querosene.


Fig.2 Sódio metálico partido.
Em seguida ainda com auxílio de uma pinça colocamos o sódio metálico numa cápsula de porcelana, onde adicionamos água e tampamos com um vidro derelógio foi possível observar que o pequeno pedaço de sódio metálico dissolveu virando uma solução incolor na qual adicionamos gotas de fenolftaleína. Para observação.





2.2 2º Parte
Com auxílio de uma pinça de madeira calcinamos um pedaço de giz (CaCO3) durante 5 minutos na chama do bico de Bunsen (fig.3 CaCO3 sendo calcinado na chama do Bico de Bunsen). Logo após o giz foi esfriado etriturado (fig.4CaCO3triturado) utilizando um almofariz pistilo (fig.5 Almofariz e pistilo utilizados para triturar o giz CaCO3)

Fig. 3 CaCO3 sendo calcinado na chama do bico de Bunsen






Fig.4CaCO3Triturado

Fig.5Almofariz e pistilo utilizados para triturar ogiz CaCO3


Colocamos o giz triturado em uma cápsula de porcelana onde adicionamos água e colocamos gotas de fenolftaleína para posterior observação. Em seguida foi adicionado mais 10 mL de água destilada. Para finalizar este experimento realizamos uma filtração comum utilizando um funil, um papel de filtro e um béquer para receber o filtrado. (fig.7 filtração comum.)Fig.7 Filtração Comum.

O filtrado do reagente foi submetido ao sopro com auxílio de uma pipeta, entrando em contado com o CO2. Para observação.









RESULTADOS E DISCURSSÕES
Ao adicionamos gotas de fenolftaleína na mistura de água com sódio (Na) foi observada uma mudança de coloração saindo no incolor e adquirindo uma cor rosa(fig.8 Cor...
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