Medidas de pH e Solução Tampão

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALFENAS
INSTITUTO DE CIÊNCIA E TECNOLOGIA
CAMPUS POÇOS DE CALDAS
ICT 34- Química Experimental II

Prof. Roberto Bertholdo

MEDIDAS DE pH E SOLUÇÃO TAMPÃO

Bianca de Cássia Barbosa
Juliana Duarte Miguel
Mariana Petrocelli Simonetti
Nayade Moreira Martins

Turma C

Poços de Caldas janeiro, 2014

1. Introdução :
1.1 Potencial Hidrogeniônico ( pH ) e indicadores
O pH (Potencial Hidrogeniônico ou Potencial de Hidrogênio ) baseia-se em um índice que indica a acidez, neutralidade ou alcalinidade de um meio qualquer.[1]
As substâncias em geral, podem ser caracterizadas pelo seu valor de pH, sendo que este é determinado pela concentração de íons de hidrogênio (H+). Quanto menor o pH de uma substância, maior a concentração de íons H+ e menor a concentração de íons OH-.[1]
Sendo assim, as substâncias podem ser expressas em uma escala de 0 a 14, onde o ponto central é 7 e caracteriza um equilíbrio na concentração de íons H+ e de íons OH- , denominando assim a substância como neutra, como exemplo a água. Já as soluções com o pH inferior a 7 são consideradas ácidas, enquanto as soluções com pH superiores ao ponto neutro são básicas ou alcalinas. [1]

Figura 1.Escala de pH [10]

Em 1909 Sören P. T. Sörensen (1868-1939), bioquímico dinamarquês, estabeleceu uma maneira conveniente de expressar a acidez utilizando o logaritmo negativo da concentração do íon hidrogênio. [2] pH = - log [H+]

( Eq. 1 ) [3]

Ele chamou de expoente do íon hidrogênio representado pelo símbolo pH "pondus hidrogenni - potencial de hidrogênio". Devido ao uso do artifício matemático "– log [H+]" os valores dessa escala são positivos na faixa de concentração abaixo de 1 mol.L-1. [2]

Além da equação ( eq. 1 ) , pode-se determinar o pH através de um aparelho chamado pHmetro. Este, nada mais é que um eletrodo acoplado a um potenciômetro ( medidor de diferença de potencial ). Ao ser submerso na amostra, o eletrodo do pHmetro gera milivolts,