Medidas de massa-uso de balança

Gerencia de Química e Meio Ambiente

Medidas de Massa, Volume e Densidade

Aluno:

Professor (es): Arquimedes Maia e João Carlos

Quixadá-2009

SUMÁRIO

Lista de tabelas 2

Introdução 3

Objetivos 4

Materiais 5

Reagentes 6

Procedimento experimental 7

Resultados e discussões 10

Considerações finais 11

Referências Bibliográficas 12

LISTA DE TABELAS

Tabela 1- Cálculo de erro percentual 7

Tabela 2- Volume de Hidróxido de sódio despejado (mL) 8

Tabela 3- Medidas de massa 9

INTRODUÇÃO

Na primeira aula de laboratório de química, realizaram-se experimentos de medição de massa, densidade e volume e analisou-se a exatidão das vidrarias volumétricas.

Medir é obter um valor numérico associado a uma unidade de medida previamente estabelecida, ou seja, a necessidade de medir vem da necessidade de comparar, precisamos assim, de unidades de medidas universais e pré-estabelecidas.

A densidade é a relação entre a massa (m) e o volume (V). Geralmente a densidade é expressa em gramas por mililitro, mas também pode ser expressa em outras unidades como: g/L, g/cm3, kg/L. Quando se diz que uma solução possui, por exemplo, densidade igual a 0,8 g/mL, isso pode significar também que cada 1 mL da solução tem massa igual a 0,8 g.

Algumas vidrarias são mais exatas do que outras, dependendo da necessidade de cada experimento, devem ser utilizadas aquelas com maior exatidão, por exemplo, a bureta é mais exata do que o erlenmeyer, por isso deve-se levar este fator em conta na hora de escolher que vidraria será usada para a medição de volume.

Para se medir líquidos são empregados diferentes recipientes, desde provetas e béquers, considerados de baixa precisão, a balões, buretas e pipetas tidas como de maior exatidão. A precisão de uma medida se refere à concordância entre diferentes cálculos de uma mesma medida, exatidão é a concordância entre o valor experimental e o real.

As vidrarias têm coeficiente de expansão muito