Medida de massas

Introdução As mudanças de fase são seguidas por uma variação de energia do sistema. Quando uma substância está no estado sólido, as moléculas ou íons estão agrupados em posições mais fixas do que em outras fases, minimizando a energia do sistema. Aumentando a temperatura do sólido, as moléculas começam a vibrar ao redor de suas posições de equilíbrio, com movimento energético crescente. A partir desse processo, o sólido se funde e as distâncias de suas moléculas aumentam, onde estão livres para se movimentar melhor, esse processo é chamado de fusão (pf), ou seja, o ponto de fusão é a temperatura em quem a substância passa do estado sólido para o líquido.1, 2 As características do ponto de fusão dependem das Forças Intermoleculares, a natureza e a intensidade dessas forças tem grande influência sobre várias propriedades dos compostos.3, 4 Atualmente, existe uma grande variedade de compostos orgânicos conhecido na literatura, possuindo propriedades físicas distintas, dentre elas, o ponto de fusão. 5 Como os compostos de carbono são bastante numerosos, a classe de compostos orgânicos mais simples é a dos hidrocarbonetos, quem podem ser classificados como alcanos, alcenos, alcinos e hidrocarbonetos aromáticos. Eles apresentam diferentes comportamentos químicos, entretanto suas propriedades físicas são análogas. 1,3 Compostos orgânicos são constituídos, principalmente, por ligação covalente. As interações dessas moléculas (polar ou apolar) são do tipo dipolo-dipolo ou dipolo instantâneo-dipolo induzido (conhecida também, como forças de dispersão de London), no qual seus pontos de fusão são determinados por forças de dispersão de London. Os pontos de fusão das moléculas orgânicas são relativamente baixos, apesar de alguns compostos serem parecidos, seus pontos de fusão não são os mesmos. 1,3 As formas das moléculas interferem na intensidade das forças de London, quanto mais esférica a molécula for, ou seja, quanto mais ramificada, a área de contato das