materiais de construção mecanica

Páginas: 5 (1212 palavras) Publicado: 22 de fevereiro de 2014




Universidade Federal do Pará
Campus Universitário de Tucuruí
Faculdade de Engenharia Mecânica



Química Geral Experimental:
Soluções



















Tucuruí – Pará
2013
Titulo : Preparar e padronização de 100ml de solução de NaOH 1N.

Objetivos:
Efetuar cálculos para determinar a massa de NaOH concentrado com pureza e densidades apresentados norótulo que devem ser diluídos para 100ml de solução a 1N.
Pesar 4 gramas de NaOH. Em seguida diluir 40 ml de solvente(água destilada) no Banho-Maria até que a solução fique homogenia.
Padronizar a solução de NaOH com 0,4 - 0,5 g Biftalato de Potássio - BFK, diluindo-o em 25 ml de água destilada.
Adicionar 2 gotas de fenolftaleína ao BFK antes de adicionar o NaOH.
Adicionar pouco a pouco o NaOH pelabureta até que mude a coloração para rósea que é a desejada.
Repetir experimento.
Introdução:
Preparar e padronizar dois experimentos de NaOH (hidróxido de sódio aquoso) utilizando NaOH (sólido) concentrado, BFK (Biftalato de Potássio) e Fenolftaleína manuseando os materiais e equipamentos necessários para a solução.
Material utilizado:
Aparelhagem
Balança de Laboratórios
Béquer
FunilSimples
Espátula
Pinça
Banho - Maria elétrico
Bastão de vidro
Capela
Chapa
Balão volumétrico
Bureta
Proveta Graduada
Suporte Universal
Mufa
Pêra + Pipeta Graduada
Erlenmeyer
Reagentes
NaOH
BFK
Fenolftaleína
Procedimento experimental:
Inicialmente, lavou-se toda a vidraria com água destilada. Posteriormente, em um béquer pesou-se na balança 4,1367 g de NaOH. Em seguida,adicionou-se algumas gotas de água destilada e dissolveu-se no banho - maria com o auxilio do bastão de vidro até a solução ficar homogenia. Após a homogeneização a solução foi transferida para um balão volumétrico com o auxilio de um funil, para que a solução chegue até o menisco é completado o volume com água destilada.
A partir de todo esse processo pesou-se na balança do laboratório 0.4016g de BFKcom utilização de um béquer, após esse processo diluiu-se o soluto no banho - maria 25 ml de água destilada, introduziu - se essa solução adquirida no erlenmayer. Antes de adicionar NaOH adicionou-se 2 gotas de fenolftaleína ao BFK.
Consequentemente, inseriu-se na bureta 25 ml de NaOH ajustando o erlenmeyer sob a mesma e que a gota - a - gota foi despejando-se tal sobre a solução de BFK até aprimeira mudança de coloração rósea.
Tiramos a solução adquirida no erlenmeyer e despejamos em um béquer que em seguida foi levada até a chapa aquecedora para levemente aquecer a mesma para observar se não há mudança de coloração, caso existir, completar a titulação.
Todo esse processo foi repetido, porém, com 0,4139 g de BFK. Após o termino do experimento toda a vidraria utilizada foi lavada.Reação química ocorrida:
NaOH(s) + C8H5KO4 (s)  NaHKC8(OH)5
Resultados:
Determinou-se a massa de NaOH para 100ml com 1N, sabendo que há 97% de pureza.
Dados:

Massa de NaOH com 97% de pureza = 4g
Massa de NaOH com 100% de pureza = 4,12g
Volume de água destilada utilizada = 100 ml = 0,1 L
Normalidade = 1N
P molecular = ( NaOH ) = 40 g / mol

Cálculos.

Da molaridade
N = M . X
M =N / X = 1 / 1 = 1 M
Da massa de NaOH
M = nº de mols / Volume( l ) => n = Massa / P molecular
M = Massa / Volume . P molecular
1 = ( Massa(NaOH) / 0,1 . 40 ) => Massa(NaOH) = 4g NaOH
Pureza
4g _____________97%
Mg_____________100%
M = 4,12g

Discussão :

Determinou - se que era necessário 4 g de 1N de NaOH para reagir com 100 mL de solução, sabendoque a massa inicial encontrada possui cerca de 97% de pureza e sendo necessário um calculo para determinar uma massa que reagira completamente com a solução.

Conclusão:

Verificou-se, portanto, que a solução indicou uma coloração rósea, após passar de acida para básica, sendo neutralizada durante a adição do NaOH ao BFK.



Titulo: Preparação de 100 ml de solução de CuSO4. 5H2O 0,5N...
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