Materia organica

LISTA DE EXERCÍCIOS- ESTEQUIOMETRIA- ENGENHARIA DE PRODUÇÃO E MECÂNICA
QUÍMICA GERAL – Prof. EUGÊNIO PACELI LAUDARES-FACULDADE PITÁGORAS

1) O carbonato de sódio (Na2CO3), utilizado na fabricação do vidro, é encontrado em quantidades mínimas. Ele, entretanto, pode ser obtido a partir de produtos naturais muito abundantes: O carbonato de cálcio (CaCO3) e o cloreto de sódio (NaCl) com mostra a equação abaixo: CaCO3 + 2NaCl Na2CO3 + CaCl2
Determine quantos mols de Na2CO3 estão presentes em 159 g desse sal.(M. atômica Na = 23; C = 12; O = 16)
a) 15 mol b) 1,5mol c) 1, 05mol d) 0,15 mol e) 2,5 mol
2) - É possível obter gás oxigênio em laboratório pela decomposição térmica do clorato de potássio, segundo a reação :
KClO3 KCl + O2 k=39 O=16 Cl = 35,5
Usando -se clorato de potássio a 100% de pureza e considerando que a reação tenha um rendimento de 100% qual massa de KClO3 necessária para se obter um volume de 6,72 L de O2, em CNTP?
a) 22,40 g b) 24,50 g c) 122,5 g d) 26,60 g e) 244,0 g
3) Na reação abaixo: C(g) + O2(g) CO2(g) foram obtidos 44,8 litros de CO2 nas CNTP. Qual a massa em gramas de carbono que reagiu ? C= 12 O = 16
a) 24 g b) 34 g c) 44 g d) 54 g e) 64 g
4) Nas estações de tratamento de água, eliminam-se as impurezas sólidas em suspensão através do arraste por flóculos de hidróxido de alumínio, produzidas na reação representada por: Al2(SO4)3 + 3 Ca(OH)2 2Al(OH)3 + 3CaSO4
Para tratar 1,0x106 m3 de água foram adicionadas 17 toneladas de Al2(SO4)3. Qual a massa de Ca(OH)2 necessária para reagir completamente com esse sal (Dados: massas molares: Al2(SO4)3 = 342 g/mol; Ca(OH)2 = 74 g/mol)?
a) 11,1 ton. b) 12,1 ton. c) 13,1 ton. d) 14,1 ton. e)15,5 ton.
5) Qual a massa de água obtida pela reação de 20,16 L de gás oxigênio com etanol , numa combustão completa, em CNTP? (m. at. C=12; H = 1; O =16