Matemática

Trabalho Prático de Química I / Química Geral – 2013/2014
1) Titulação ácido-base em solução aquosa
Este trabalho envolve a determinação da concentração de uma solução de ácido acético de concentração desconhecida e a determinação da concentração de ácido acético presente numa amostra de vinagre. Serão realizadas duas titulações de diferente natureza: uma titulação com um indicador e uma titulação potenciométrica (utilizando um aparelho medidor de pH).
2) Aplicação do princípio de Le Chatelier a algumas reações incompletas

Neste trabalho será estudado o efeito da variação da concentração de reagentes/produtos no equilíbrio homogéneo ião cromato (CrO4 2-) / ião dicromato (Cr2O72-).

Titulações Ácido-Base em solução Aquosa

Titulação ácido-base em solução aquosa

Objetivo:
Determinação da concentração de soluções aquosas ácidas e básicas por titulação ácido-base, envolvendo o uso de indicadores e curvas de titulação.

Material necessário:

Bureta

Pipeta

Funil de vidro
Goblé

Ácido acético

Balão volumétrico

Vareta de vidro

Balança analítica

1. Preparar uma solução de 200 mL de NaOH 0,5 mol dm-3.

M(NaOH) = 40,00 g/mol (39,99g/mol)

C= n/V
0,5=n/0,200
n=0,5x0,200 n=0,1mol n=m/M
0,1=m/40
m= 0,1x40 m=4,00g

Coloca-se num balão volumétrico a mistura de 4g de NaOH em 200ml de H2O.

2. Por diluição da solução 0,5 mol dm-3, preparopu-se 250 cm3 de uma solução de NaOH 0,1 mol dm3

Esta solução foi utilizada em todas as titulações.

C1xV1=C2xV2
0,5xV1=0,1x0,25
V1= 0,05 dm3

Diluiu-se 50ml da primeira solução em H2O, que origina a solução diluída de 0,1mol dm-3.

50 ml de NaOH [0,1 mol dm-3] ;
20mL de solução de ácido acético

Reação da titulação:
NaOH + CH3COOH

CH 3COONa + H2O

3. Utilizando um aparelho medidor de pH trace a curva de titulação de 20 cm3 de uma solução de ácido acético (~0,1 mol dm-3).

Coloca-se a solução de NaOH [0,1