matematica

QUÍMICA e
TECNOLOGIA

Cálculos Estequiométricos

Profa Sumara Teixeira Alves

Equações químicas

• Lavoisier: a massa é conservada em uma reação química.
• Equações químicas: descrições de reações químicas.
• Duas partes de uma equação: reagentes e produtos:

2H2 + O2  2H2O

Equações químicas
• A equação química para a formação da água pode ser visualizada como duas moléculas de hidrogênio reagindo com uma molécula de oxigênio para formar duas moléculas de água:

2H2 + O2  2H2O

Equações químicas

2Na + 2H2O  2NaOH + H2
2K + 2H2O  2KOH + H2

•Coeficientes estequiométricos: são os números na frente das fórmulas químicas; fornecem a proporção de reagentes e produtos.

Equações químicas

Equações químicas
• Lei da conservação da massa: a matéria não pode ser perdida em nenhuma reação química.

Alguns padrões simples de reatividade química
Reações de combinação e decomposição
• As reações de combinação têm menos produtos do que reagentes: 2Mg(s) + O2(g)  2MgO(s)
• O Mg combina-se com o O2 para formar o MgO.
• As reações de decomposição têm menos reagentes do que

produtos:
2NaN3(s)  2Na(s) + 3N2(g)
(a reação que ocorre em um airbag)

• O NaN3 se decompôs em Na e N2 gasoso.

Alguns padrões simples de reatividade química
Reações de combinação e decomposição

Alguns padrões simples de reatividade química
Reações de combinação e decomposição

Alguns padrões simples de reatividade química
Combustão ao ar

A combustão é a queima de uma substância em oxigênio do ar:

C3H8(g) + 5O2(g)  3CO2(g) + 4H2O(g)

Massa molecular

Massa molecular e peso molecular
• A massa molecular (MM): é a soma de MA para os átomos na fórmula.
MM (H2SO4) = 2(MA do H) + (MA do S) + 4(MA do O)
= 2(1,0 u) + (32,1 u) + 4(16,0 u)
= 98,1 u

• A massa molecular (MM) é a massa da fórmula molecular.
MM de (C6H12O6) = 6(12,0 u) + 12(1,0 u) + 6(16,0 u) = 180,0 u
• Não se recomenda a utilização do termo massa