Maring

Maringá, 20015

Centro de ciências exatas- Departamento de química
Engenharia Civil
UNIVERSIDADE ESTADUAL DE MARINGÁ
Química Experimental- Turma 02

Introdução: Padronizar uma solução é torna-la padrão, são consideradas soluções padrão aquelas que possuem concentração exatamente conhecida. Para conhecer a concentração exata de uma solução, é necessário utilizar outra solução de concentração conhecida chamada de solução padrão que reaja com a solução de concentração desconhecida (amostra). A adição desta amostra sobre a padrão usando uma bureta é conhecida como titulação. Essa reação precisa ser acompanhada até o ponto em que ocorre o chamado ponto final da titulação, conhecido também como ponto de viragem. Com a ajuda de um indicador (fenolftaleína) a solução muda de cor quando todo o ácido é consumido, transformando a solução de transparente para cor-de-rosa. É exatamente neste ponto de virada que a titulação termina. Com os dados: concentração da solução padrão, a quantidade da amostra em que ocorreu o ponto de viragem e quantidade necessária da solução padrão para reagir completamente com a amostra, conseguimos assim calcular a concentração da amostra, antes desconhecida.
Procedimento:
Materiais:
-Bureta
_Garra metálica
- Suporte universal
- Pipeta volumétrica
- Água destilada
- Erlenmeyer
_ Hidróxido de sódio (NaOH)
- Fenolftaleína
- Ácido clorídrico (HCl)
Procedimentos Experimentais:
Primeiramente foi a bureta lavada utilizando pequenas quantidades de HCl, fixando em seguida, com o auxilio de uma garra metálica, a um suporte universal. Foi preenchido com a solução de HCl até pouco acima da marcação zero da escala, sendo aberta a torneira em seguida de modo a preencher a extremidade inferior, e a base de menisco do líquido.
Em um erlenmeyer de 250 ml foi adicionada a massa de Na2CO3 contida no envelope, acrescentando em seguida x ml de água destilada de modo a dissolver o carbonato de sódio. For acrescentado por