Manutenção Eletrica

Modelo Atômico de Dalton, Thomson, Rutherford, Rutherford-Bohr
Estrutura do Átomo e número atômico, número de massa, isótopos
Massa atômica, mol, massa molar
Quantidade de matéria
Porcentagem emmassa
Determinação de formulas químicas
Alotropia

Elementos químicos e tabela periódica (Simulado)
Eletrosfera e Configuração Eletrônica de íons
Ligações Químicas

Diferença entre fenômenosquímicos e físicos
Estados de agregação da matéria
Sustância simples, compostas e misturas
Materiais Homogêneos e Heterogêneos
Separação de Misturas

Estrutura do Átomo - Tabela Periódica22/12/2011 11h 33
Cada elemento químico é definido por meio de seu número atômico. 

1. O número atômico (Z) indica a quantidade de prótons (p) do átomo do elemento.
Por exemplo: Magnésio (Mg) Z=12(Z=p) 

2. O número de massa atômica (A) é a soma das massas unitárias dos prótons (p) com a dos nêutrons (n).
Por exemplo: Magnésio (Mg) A=24 (A=p+n) 

Obs.: como os átomos são eletricamenteneutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons. Já nos íons a uma preponderância de um deles: se o número de prótons é maior que o de elétrons, o íon é positivo; caso contrário, é negativo.p=número de prótons e=número de elétrons n=número de nêutrons

Existem características que reúnem átomos de um ou mais elementos, formando grupos. São eles:
 
Os prótons e nêutrons compõem onúcleo do átomo. Os elétrons, por sua vez, distribuem-se na eletrosfera em níveis e subníveis de energia. São 7 níveis, e cada um deles pode ter de 1 a 4 subníveis.

O diagrama de Linus Pauling indicaa ordem de preenchimento dos subníveis por elétrons:
 
 
 
Obs.: As massas atômicas na tabela periódica são calculadas por uma média ponderada das massas dos isótopos de cada elemento encontradosna natureza.
 Algumas famílias (colunas) de elementos possuem designação própria, por exemplo: 

1 - metais alcalinos
2 - metais alcalinos terrosos
17 - halogênios
18 - gases nobres ...