Manolo

A velocidade de uma reação é a variação da concentração dos reagentes pela variação de uma unidade de tempo. As velocidades das reações químicas geralmente são expressas em molaridade por segundo ( M/s ).
A velocidade média de formação de um produto de uma reação é dada por:
A velocidade da reação decresce com o tempo. A velocidade de formação do produto é igual a velocidade de consumo do reagente.:
Os principais fatores que influenciam a velocidade das reações químicas são: luz, temperatura, forma de contato, concentração, estado nascente e catalisador.
a) Luz: Algumas reações são favorecidas pela luz. Ex: decomposição da água oxigenada.
b) Temperatura: Quanto maior a temperatura, maior o número de choques efetivos entre as partículas dos reagentes e, portanto, a velocidade da reação será maior.
Uma elevação na temperatura aumenta a velocidade de uma reação porque ocorre um aumento no número de moléculas dos reagentes com energia superior a energia de ativação.
Quanto menor for à energia de ativação de uma reação, maior será sua velocidade.
Para um choque ser efetivo é necessário que haja uma "geometria de colisão" e que as moléculas ao colidirem tenham energia suficiente para formar um complexo ativado.
A regra de Van’t Hoff afirma que a cada aumento de 10ºC na temperatura de uma reação química, a velocidade tende a duplicar.
c) Superfície de contato: Quanto maior a superfície de contato, maior o número de choques efetivos entre as partículas dos reagentes e, portanto, maior será a velocidade da reação.
d) Concentração: O aumento da concentração dos reagentes aumenta a velocidade da reação.
e) Catalisador: É uma substância que aumenta a velocidade de uma reação, permanecendo inalterado qualitativa e quantitativamente no final da reação.
Os catalisadores não alteram a variação de entalpia de uma reação, mas diminuem a energia de ativação dela. O abaixamento da energia de ativação é que determina o aumento da velocidade da reação.
Catálise homogênea: