Métodos de Análise de águas

Páginas: 73 (18103 palavras) Publicado: 9 de abril de 2014
Capítulo VIII - Águas

CAPÍTULO

VIII
ÁGUAS

IAL - 345

Métodos Físico-Químicos para Análise de Alimentos - 4ª Edição
1ª Edição Digital

346 - IAL

VIII
Capítulo VIII - Águas

ÁGUAS

A

água é importante para a manutenção da vida e a sua sanidade e utilização racional
são de impacto para a economia e preservação da saúde da coletividade. A água para
o consumo humano éaquela cujos parâmetros microbiológicos, físico-químicos e
radioativos atendem aos padrões de potabilidade e não oferecem risco à saúde da
população. Essas águas são captadas de mananciais superficiais.
De acordo com a origem e tratamento recebido, as características das águas potáveis
variam, sendo de grande importância o conjunto de determinações físico-químicas, a seguir
descritas, queavaliam essas propriedades. Esses referidos ensaios são destinados à verificação
da qualidade de águas provenientes de poços, minas, água mineral e de abastecimento público.
185/IV Determinação de dureza
A dureza total é definida como a soma das concentrações de cálcio e magnésio, ambas
expressas como carbonato de cálcio, em miligramas por litro. O ácido etilenodiaminotetracético e seus sais sódicos(EDTA) formam complexos quelados solúveis com certos cátions
metálicos. Uma solução contendo íons de cálcio e magnésio, com uma pequena quantidade
do indicador negro de eriocromo T, em pH (10,0±0,1) torna-se púrpura. Titulando-se essa
solução com EDTA, cálcio e magnésio serão quelados e uma viragem de cor púrpura a azul
indicará o ponto final.
Material
Pipeta de 50 mL (ou balãovolumétrico), pipeta de 2 mL, frasco Erlenmeyer de (250 e
500) mL, buretas de (10 e 25) mL e balões volumétricos de 250 e 1000 mL.
IAL - 347

Métodos Físico-Químicos para Análise de Alimentos - 4ª Edição
1ª Edição Digital

Reagentes
Solução-padrão de cálcio – Transfira, para um frasco Erlenmeyer de 500 mL, 1 g de carbonato de cálcio previamente aquecido a 105°C por 15 horas. Adicione, por meio de umfunil,
ácido clorídrico diluído a 50%, aos poucos, até dissolver todo o carbonato. Adicione 200
mL de água. Aqueça até ebulição para eliminar todo gás carbônico. Esfrie, adicione duas
gotas do indicador vermelho de metila e ajuste para cor alaranjada, adicionando hidróxido
de amõnio 3 M ou ácido clorídrico 50%.Transfira a solução para um balão volumétrico de
1000 mL e complete o volume comágua. Um mL desta solução equivale a 1 mg de carbonato de cálcio.
Solução-tampão – Dissolva 16,9 g de cloreto de amônio em 143 mL de hidróxido de amônio. Adicione 1,25 g do sal Mg-EDTA e dilua para 250 mL com água destilada.
Nota: Se o sal Mg-EDTA não for disponível, alternativamente, dissolva 1,179 g de EDTA
dissódico e 780 mg de sulfato de magnésio (MgSO4.7H2O) ou 644 mg de cloreto de magnésio(MgCl2.6H2O) em 50 mL de água destilada. Adicione à esta solução 16,9 g de cloreto
de amõnio e 143 mL de hidróxido de amônio concentrado com agitação e dilua para 250
mL com água destilada.
Solução indicadora – Misture, em almofariz, 0,5 g de negro de eriocromo T - sal sódico do
ácido 1-(1-hidroxi-2-naftilazo)-5-nitro-2-naftol-4-sulfônico) - com 100 g de cloreto de sódio. Conserve em frasco comrolha esmerilhada.
Solução de EDTA 0,01 M – Dissolva 3,72 g do sal dissódico do ácido etilenodiaminotetracético dihidratado em água bidestilada e deionizada e complete a 1000 mL.
Padronização – Transfira 50 mL de água destilada e deionizada para um frasco Erlenmeyer
de 250 mL. Adicione 2 mL da solução-tampão e 0,05 g do indicador negro de eriocromo T.
Adicione 20 mL da solução-padrão decálcio. Titule com a solução de EDTA até viragem da
cor púrpura para azul. Calcule a massa de CaCO3 eqüivalente a 1 mL da solução de EDTA.
Procedimento – Transfira 50 mL da amostra para um frasco Erlenmeyer de 250 mL. Adicione 1 mL da solução-tampão e pequena porção (0,05 g) do indicador negro de eriocromo
T. Titule com a solução de EDTA 0,01 M até que a coloração púrpura passe a azul.
Cálculo...
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