LIVRO DE PROVA HAHA

Páginas: 12 (2917 palavras) Publicado: 4 de maio de 2015

ANHANGUERA EDUCACIONAL
CAMPINAS UNIDADE IV



PLANO DE ESTUDO PARA AS PROVAS P1 E/OU B1
DAS SEGUINTES MATERIAS:

QUIMICA I
FISÍCA I
CALCULO I
ALGORITMO E PROGAMAÇÃO
ESTATISTICA
RESPONSABILIDADE SOCIAL E MEIO AMBIENTE



CAMPINAS (SP)
2014

ESTE PLANO DE ESTUDO DE PROVAS PERTENCE A:
NOME:_________________________________________
RA:____________________________________________CURSO:________________________________________
TELEFONE:_____________________________________
SALA:__________________________________________
BLOCO:________________________________________

TABELA DE NOTAS DA B1:
MATERIAS
NOTAS

TRABALHOS |PROVAS

QUIMICA I


FISICA I
 
 
CALCULO I
 
 
ALGORITMO & PROGAMAÇÃO
 
 
RESPONSABILIDADE SOCIAL
 
 ––––––––






CAMPINAS (SP)
2014
SUMÁRIO
Sumário
INTRODUÇÃO, CONTEUDOSDE QUIMICA I 4
MUDANÇAS DO ESTADO FISICO 5
CLASSIFICAÇÃO DAS MATERIAS 7
SISTEMAS HOMOGÊNICOS E HETEROGÊNEOS 7
ÁTOMOS 7
MODELOS ATÔMICOS 7
MODELO DE DALTON (BOLA DE BILHAR) – 1803 7
MODELO DE THOMPSON (PUDIM DE PASSAS) – 1897 8
MODELO DE RUTHERFORD BOHR (SISTEMA PLANETÁRIO) – 1908/1910 8
ESTUDO DO ÁTOMO DISTRIBUIÇÃO ELETRONICA 8
REGRA DE HUND 9
NUMERO ATOMICOS 10
CLASSIFICANDO UM ELEMENTO NA TABELAPERIODICA 10
LIGAÇÕES IONICAS, COVALENTES, ESTRUTURAS METALICAS. 11
LIGAÇÕES IONICAS 11
LIGAÇÕES COVALENTES 12
FORMULAS ESTRUTURAL 12
POLARIDADE DAS MOLECULAS 13
LIGAÇÕES METALICAS 13
FUNÇOES INORGANICAS 14
REGRA DE NOMECLATURA 14
BASES OU HIDROXIDOS 14
SAIS 14
OXIDOS 15
FORMULAS DOS COMPOSTOS INORGANICOS 15
PH’s 16
FORMULAS DOS COMPOSTOS INORGANICOS 17
FISICA I 18
MUDANÇA DE UNIDADES 19
MOVIMENTORETILINEO 19
DESLOCAMENTO 20
VELOCIDADE INSTANTANEA 20
ACELERAÇÃO MEDIA 20
ACELERAÇÃO INSTANTANEA 20
EQUAÇÃO DO MOVIMENTO 21
EQUAÇÃO DA VELOCIDADE 21
EQUAÇÃO DE TORRICELLI 21
QUEDA LIVRE DOS CORPOS 21
CALCULO I 22
FUNÇOES LINEAR 22
FRAÇÕES 24
SOMA E SUBTRAÇÃO DE FRAÇOES 24
MULTIPLICAÇÃO DE FRAÇOES 24
DIVISÃO DE FRAÇOES 25
EXPOENTE NEGATIVO 25
EQUAÇÃO EXPONENCIAL 26
DETERMINAÇÃO DA FUNÇÃO DO 1ºGRAU 27






INTRODUÇÃO, CONTEUDOS DE QUIMICA I


Química geral se divide em → macroscópico e microscópio

O que é matéria? → é tudo que tem massa e ocupa volume no espaço.
O que é energia? → é toda ação que faz funcionar os sistemas e/ou toda ação no espaço.

Propriedades das substancias → intensivas : (não dependem da matéria), exemplos: temperaturas, densidades.
→ extensivas: (dependem damatéria), exemplos: volume, massa.
Formula para resolve problemas de soluções de densidade, massa, volume.
D=m/v para achar densidade você só precisa lembrar-se disto, mas se você tem duvidas de como passa de um lado para o outro fica assim:
Para encontrar o volume → V= m/d;
Para encontrar a massa → M= v.d.





MUDANÇAS DO ESTADO FISICO

OBSERVAÇOES:

LEGENDAS
G → GASOSO
L → LIQUIDO
S → SOLIDOCLASSIFICAÇÃO DAS MATERIAS

As substancias puras são classificadas como:
Simples: composta de um elemento: Co, N2, Zn;
Composta: composta com mais de 1+ de elementos: H2O, NaI, KI, MgO;
Alotrópicas: o mesmo elemento com estruras diferenciadas pelo seu arranjo molecular.

SISTEMAS HOMOGÊNICOS E HETEROGÊNEOS

Homogêneas (monofásicos) → exemplos: água, etanol, álcool.
Heterogêneos (polifásicos) → exemplos:Agua e Óleo, areia e sal;
Ainda temos a parte de separação de misturas
Heterogêneos
Homogêneos
Decantação
Destilação simples
Filtração
Destilação fracionada

ÁTOMOS
 átomo é a menor partícula capaz de identificar um elemento químico e participar de uma reação química.
O estudo do átomo se iniciou na Grécia antiga com o filósofo Leucipo e seu discípulo Demócrito: para eles, o átomo era o menorcomponente de toda a matéria existente. Sendo, então, impossível dividi-lo em partes menores.
Ao desenrolar da história, diversos cientistas e estudiosos tentaram definir o átomo quanto a sua forma, dando origem a diversas teorias sobre sua constituição física. Surgiram, então, os modelos atômicos.

MODELOS ATÔMICOS
MODELO DE DALTON (BOLA DE BILHAR) – 1803
Para John Dalton, a teoria de Leucipo e...
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