LITERATURA

de Ensino

Vest Ufes 2011

Prova de Química
Questão: 01
Uma solução foi preparada adicionando-se 0,30 mol de ácido acético e 24,6 gramas de acetato de sódio em quantidade suficiente de água para completar 1,0 litro de solução. O sistema de CH3COOH e CH3COONa constitui uma solução tampão na qual esse sistema está em equilíbrio.
A) Escreva a equação iônica que representa o equilíbrio entre o ácido acético e o acetato de sódio.
B) Explique como a solução tampão impede uma variação de pH, quando adicionada a ela pequena quantidade de base.
C) Calcule o pH da solução preparada.
D) Calcule a razão entre as concentrações do ácido e do sal em uma solução tampão preparada com CH3COOH e CH3COONa, de tal forma que o pH resultante seja igual a 6,0.
DADO: ka = 1,8 . 10-5, log 1,8 = 0,26

Resolução:
a) I- a equação em questão será:

CH3COOH ↔ CH3COO- + H+

b) Uma solução-tampão consiste de um par ácido fraco/base conjugada que resiste a variações no pH quando pequenas quantidades de ácidos ou bases lhe são adicionadas ou quando ocorre diluição. Quando se adiciona uma pequena quantidade de base, o ácido do tampao tende a neutralizar esta quantidade de base e deslocar o equilíbrio tamponante para a esquerda pelo princípio de Le Chatelier, fazendo com que o pH sofra uma pequeno aumento conforme a equação abaixo:

CH3COOH + NaOH ↔ CH3COONa + H2O
O que pode ser comprovado pela equação de henderson hasselbalch pH=pKa + log [sal]/[acido]

c) Calculo do pH da solução
A partir dos dados teremos:
I- Calculo da concentração do ácido e do sal

Para o ácido: [ácido]= M=n/V = 0,3mol/L
Para o sal: calculo do numero de mol para 1 L: 1 mol sal -----------------82g x-----------------------24,6g

x= 0,3mol/l calculo do pH: pH=pKa + log [sal]/[acido] pH= -logKa + log [sal]/[acido] pH= -