Lista Parcial quimica

Curso: Engenharia
Disciplina: Química Geral
Professor (a): Érika A. Menegardo Onhas Marques
Aluno(a): ______________________________________

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Período:

Lista - Propriedades da matéria e Ligações Químicas

1- Explique a razão pela qual é incorreto chamarmos os compostos iônicos de moléculas.

2- Sobre os compostos iônicos, responda:
a) Qual é seu estado físico à temperatura ambiente?
b) Por que, estes compostos possuem altos pontos de fusão e ebulição?
c) Por que um composto iônico só pode conduzir energia elétrica quando em estado líquido ou em solução.

3- Assinale verdadeira (V) ou falsa (F) em cada uma das seguintes afirmativas:

( ) Em condições ambientes, os compostos iônicos são sólidos que têm pontos de fusão altos.
( ) Nos compostos covalentes, a ligação ocorre por compartilhamento de elétrons entre os átomos.
( ) A condutividade elétrica dos metais se explica pela mobilidade dos elétrons na sua superfície.
( ) As ligações iônicas ocorrem entre átomos de eletronegatividade semelhantes.

A seqüência correta é
a) F - V - V - F. b) F - F - F - V. c) V - F - F - F.
d) F - V - F - V. e) V - V - V - F.

4- Observe a estrutura genérica representada abaixo.

Para que o composto esteja corretamente representado, de acordo com as ligações químicas indicadas na estrutura, X deverá ser substituído pelo seguinte elemento:
a) fósforo b) enxofre c) carbono d) nitrogênio

5- Observa-se que, exceto o hidrogênio, os outros elementos dos grupos IA a VIIIA da tabela periódica tendem a formar ligações químicas de modo a preencher oito elétrons na última camada. Esta é a regra do octeto. Mas, como toda regra tem exceção, assinale a opção que mostra somente moléculas que não obedecem a esta regra:
Dados os números atômicos:
B (Z=5); C (Z=6); O (Z=8);
Cl (Z=17); F (Z=9); H (Z=1); Xe (Z=54)
(I) BH3 (II) CH4 (III) H2O
(IV) HCl (V) XeF6

a) I, II e III. b) II, III e IV. c) IV e V.
d) I e IV. e) I e V.

6- Todas as afirmações