lista de quimica

LISTA DE EXERCÍCIOS 1 – Estrutura atômica e números quânticos

1 Que evidência no experimento realizado por Rutherford o fez propor um modelo atômico com um núcleo?

2 As diferentes cores produzidas por elementos distintos são resultado de transições eletrônicas. Ao mudar de camadas, em torno do núcleo atômico, os elétrons emitem energia nos diferentes comprimentos de onda, as cores. A partir de qual modelo atômico esse fenômeno pode ser explicado? Justifique:

3 O silício, elemento químico mais abundante na crosta terrestre depois do oxigênio, tem grande aplicação na indústria eletrônica. Por outro lado, o enxofre é de importância fundamental na obtenção do ácido sulfúrico. Sabendo-se que o átomo 14Si28 tem o mesmo número de nêutrons de uma das variedades isotópicas do enxofre, 16S, qual o número de massa desse átomo de enxofre?

4 Sempre que os compostos de sódio se volatilizam na chama de um bico de Bunsen, a chama apresenta a cor amarela característica. Dê uma explicação em termos de energia eletrônica.

5 Em um artigo publicado em 1905 sobre o efeito fotoelétrico, temos a primeira importante aplicação da hipótese de quantum de Planck. Explique, de maneira simples, o que vem a ser o efeito fotoelétrico:

6 O que significa dizer que a energia é quantizada?

7 Organize os seguintes tipos de energia eletromagnética em ordem crescente de comprimento de onda: IV, luz verde, luz vermelha, ondas de rádio, raio X, luz UV.

8 O elemento chumbo (Pb) compõe-se de quatro isótopos encontrados na natureza com massas de 203,97302; 205,97444; 206,97587 e 207,97663u. A abundância relativa desses quatro isótopos são 1,4; 24,1; 22,1; e 52,4%, respectivamente. A partir desses dados, calcule a massa atômica média do chumbo.

9 Quantos prótons, nêutrons e elétrons existem nos seguintes átomos: a) 28Si, b) 60Ni, c) 85Rb, d) 238U.

10 Um laser de íons argônio emite luz a 489 nm. Qual a frequência de sua radiação? Essa emissão está no