lista de química

Páginas: 5 (1233 palavras) Publicado: 3 de fevereiro de 2015



01) O magnésio é obtido da água do mar. Isola-se o magnésio na forma de MgCℓ2 e, em seguida, realiza-se uma eletrólise ígnea. Pode-se afirmar que o magnésio:
a) é produzido no pólo negativo da eletrólise.
b) é obtido no anodo.
c) é obtido na forma Mg2+.
d) recebeu apenas 1 eletron para tornar-se um átomo neutro.
e) é obtido num processo que não é de oxirredução.

02) A eletróliseaquosa de Aℓ(NO3)3 produzirá:
a) gás hidrogênio no anodo
b) Aℓ0 no catodo.
c) (NO3)0 no anodo
d) gás oxigênio no catodo
e) H2(g) e O2(g) com decomposição da água

03) Assinale a alternativa incorreta:
a) Eletrólise ígnea é a reação química provocada pela passagem de corrente elétrica através de um composto iônico fundido.
b) Eletrólise aquosa é a reação química provocada pela passagem decorrente elétrica por meio de uma solução aquosa de um eletrólito.
c) Com a eletrólise podemos produzir substâncias na indústria química como a soda cáustica e hipocloritos.
d) A ddp negativa indica que a reação é espontânea e que poderá ser usada para gerar corrente elétrica.
e) Na eletrólise de uma solução aquosa de KI, o íon iodeto, quando volta a ser átomo, perde um elétron.

04) Pararecuperar prata de soluções aquosas contendo íons Ag+, costuma-se adicionar zinco metálico às soluções, pois a transformação é espontânea. Pode-se concluir então que:
2 Ag+ + Zn° → 2Ag° + Zn+2

a) o potencial de redução do Ag+/Ag° é maior do que o do Zn+2/Zn°.
b) ocorre transferência de elétrons do Ag+ para Zn°.
c) O Zn° atua como oxidante e o Ag+ como redutor.
d) o Zn° é menos redutor do queAg°.
e) ocorre a eletrólise do Ag+ e do Zn°.


05) Obtém-se magnésio metálico por eletrólise do MgCl2 fundido. Nesse processo, a semi-reação que ocorre no cátodo é

a) Mg+2 + Mg2­ → Mg.
b) Mg+2 - 2e­ → Mg.
c) 2Cl­ - 2e­ → Cl2.
d) Mg+2 + 2e­ → Mg.
e) 2Cl­ + 2e­ → Cl2.

06) A cromagem consiste na eletrólise de uma solução de Cr2(SO4)3. O objeto a ser cromado é preso aopólo negativo do gerador, como mostra a figura.

Sobre a cromagem pode-se afirmar que:
a) forma-se O2(g) no cátodo
b) forma-se uma película de cromio no catodo
c) descàrregará apenas H+ da água
d) o objeto a ser cromado funcionará como pólo positivo
e) não e um processo de oxi-redução

07) Uma das grandes aplicações do cobre reside na sua utilização como condutor elétrico. Para tal deveapresentar uma pureza maior do que a por ele apresentada, quando obtido na metalurgia. Sua pureza pode ser aumentada através do seu "refino eletrólito". Este processo consiste na eletrólise de uma solução aquosa de CuSO4, utilizando como pólo positivo o cobre metalúrgico a refinar. No processo acima:
a) a reação no ânodo é: Cu0 → Cu+2 + 2e­
b) a reação no ânodo é: Cu+2 + 2e­ → Cu0
c) a reação nocátodo é: Cu0 → Cu+2 + 2e­
d) o pólo positivo na eletrólise é o cátodo
e) o cobre se reduz no ânodo

08) (UFPR-2002) O elemento químico alumínio é o terceiro mais abundante na Terra, depois do oxigênio e do silício. A fonte comercial do alumínio é a bauxita, um minério que, por desidratação, produz a alumina, Aℓ2O3. O alumínio metálico pode então ser obtido pela passagem de correnteelétrica através da alumina fundida, processo que, devido ao seu elevado ponto de fusão (2050°C), requer um considerável consumo de energia. Acrescente-se ainda o alto custo envolvido na extração do alumínio de seu óxido e tem-se um processo energeticamente muito dispendioso. Somente a partir de 1886, quando Charles Hall descobriu que a mistura de alumina com criolita (Na3AℓF6) fundia a 950°C, o quetornava o processo de obtenção de alumínio menos dispendioso, foi possível a utilização desse elemento em maior escala.
A figura adiante representa o dispositivo empregado para a extração do alumínio pela passagem de corrente elétrica.

As semi-reações que ocorrem são:
I - Aℓ3+(fund) + 3e­  Aℓ(liq)
II - 2 O2­(fund) + C(s)  CO2(g) + 4e­
Com base nas informações acima, é correto afirmar:...
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