Lista de Exercícios

EXERCÍCIOS DE QUÍMICA:
1) (FUVEST-2010) Cloreto de nitrosila puro (NOCl) foi aquecido a 240°C em um recipiente fechado. No equilíbrio, a pressão total foi de 1,000atm e a pressão parcial do NOCl foi de 0,640atm. A equação abaixo representa o equilíbrio do sistema:
NOCl (g) 2 NO(g) + Cl2(g)
Calcule as pressões parciais do NO e do Cl2 no equilíbrio.
2) (Fuvest-SP) Um cilindro metálico, fechado com tampa, contém 6,0 mols de ar à pressão de 4,0 atmosferas e na temperatura ambiente. Abre-se a tampa do cilindro. Depois de seu conteúdo ter entrado em equilíbrio termodinâmico com o ambiente, qual é o número de mols que permanecerá no cilindro? (A pressão atmosférica e o ar é admitido como sendo gás ideal).
3) (FCMSC-SP) Uma amostra de gás perfeito ocupa um recipiente de 10,0 L à pressão de 1,5 atm. Essa amostra foi transferida para outro recipiente de 15,0 litros, mantendo a mesma temperatura. Qual a nova pressão dessa amostra de gás?
4) (Mack-SP – 2012) Três recipientes indeformáveis A, B e C, todos com volumes iguais, contêm, respectivamente, três diferentes gases de comportamento ideal, conforme a descrição contida na tabela abaixo.
Recipiente Gás armazenado Temperatura Pressão
A Hélio (He) 400 K 3 atmB Nitrogênio (N2) 600 K 4,5 atmC Oxigênio (O2) 200 K 1 atmOs balões são interligados entre si por conexões de volumes desprezíveis, que se encontram fechadas pelas válvulas 1 e 2. O sistema completo encontra-se ilustrado na figura a seguir. Ao serem abertas as válvulas 1 e 2, a mistura gasosa formada teve sua temperatura estabilizada em 300 K. Desse modo, a pressão interna final do sistema é igual a

a) 1,5 atm. b) 2,0 atm. c) 2,5 atm. d) 3,0 atm. e) 3,5 atm.
5) Num recipiente rígido de 41 L de capacidade, são colocados 10 mols de um gás perfeito, à temperatura de 177 °C. Qual o valor da pressão exercida por esse gás nas paredes internas do recipiente? (Dado: constante universal dos gases perfeitos R = 0,082 atm L/mol K)