Lista de Exerc

Centro Universitário do Leste de Minas Gerais – Unileste
Disciplina: Química Inorgânica Prof.: Aline Taveira 2ª lista de exercícios
Ligação Química
1. (a) O que são elétrons de valência?
(b) Quantos elétrons de valência um átomo de nitrogênio possui? (c) Um átomo tem a configuração eletrônica 1s22s22p63p2. Quantos elétrons de valência o átomo tem?
2. (a) O que é a regra do octeto?
(b) Quantos elétrons um átomo de enxofre deve ganhar para atingir um octeto em seu nível de valência?
(c) Se um átomo tem a configuração eletrônica 1s22s22p3, quantos elétrons ele deve ganhar para atingir um octeto?
3. Escreva a configuração eletrônica para o fósforo. Identifique um elétron de valência nessa configuração e um elétron que não seja de valência. Do ponto de vista da reatividade química, qual é a importante diferença entre eles?
4. Escreva o símbolo de Lewis para os átomos de cada um dos seguintes átomos ou íons:
(a) Ca; (b) P; (c) Ne; (d) B; (e) Mg; (f) As; (g) Sc3+; (h) Se2‑?
5. Usando os símbolos de Lewis, faça um diagrama da reação entre os átomos de magnésio e oxigênio para formar a substância iônica MgO.
7. Determine a fórmula química do composto iônico formado entre os seguintes pares de elementos:
(a) Al e F; (b) K e S; (c) Y e O; (d) Mg e N.
8. (a) Defina o termo energia de rede. (b) Quais fatores governam a magnitude da energia de rede de um composto iônico?
9. As substâncias iônicas KF, CaO e ScN são isoeletrônicas (têm o mesmo número de elétrons). Examine as energias de rede para essas substâncias na Tabela 8.2 e explique as tendências que observar.
10. As energias de rede de KBr e de CsCl são quase iguais (Tabela 8.2). O que você pode concluir a partir dessa observação?
11. Qual desses elementos é improvável formar ligações covalentes: S, H, K, Ar, Si? Justifique sua escolha.
12. (a) Construa a estrutura para O2 na qual cada átomo atinge um octeto de elétrons, (b) Explique por que é necessário formar uma ligação dupla na