Lista De Exerc Cio Cap

1) ‘Explicar porque o íon sódio (Na+) é muito mais estável que o átomo de sódio (Na0).

2) Considere o elemento de número atômico 13. No estado fundamental, qual a configuração eletrônica do íon estável que esse elemento pode formar?

3) Os elementos A e B apresentam as seguintes configurações eletrônicas:
A: 2-8-8-2 e B: 2-8-7
Qual a fórmula esperada para o composto formado entre esses dois elementos e qual a ligação envolvida?
4) O átomo de alumínio tem configuração eletrônica 2-8-3; o de oxigênio, 2-6. Quais as configurações dos íons formados? Qual a formula do composto resultante?

5) Para adquirir configuração eletrônica de gás nobre o átomo de número atômico 34 deve:
a) ganhar 2 elétrons
b) ganhar 3 elétrons
c) perder 1 elétrons
d) perder 2 elétrons
e) perder 3 elétrons
6)
7) Dos números atômicos 9,12, 20 e 35, qual corresponde ao elemento químico com maior número de elétrons na camada de valência?
a) 9
b) 12
c) 20
d) 35
8)
9) Escreva a fórmula estrutural plana e a fórmula de lewis do hidreto de fósforo (PH3)
10)
11) Sabendo que no composto HClO4 o hidrogênio acha-se ligado na forma H-O- e que todos os átomos do oxigênio ligam-se ao cloro, escreva sua fórmula estrutural.
12)
13) Escreva as fórmulas estruturais planas e fórmulas de lewis dos seguintes compostos:
a) H2CO3
b) NaNO3
14) Quantos pares covalentes unem os átomos na molécula do dióxido de carbono, CO2.
a) 1; b) 2; c) 3; d) 4; e) 5
15)
16) Exercícios de funções inorgânicas
1. Com base nas diferenças de eletronegatividade apresentadas no quadro seguinte, classifique as ligações indicadas conforme sejam iônicas, covalentes polares ou covalentes apolares.
17) Elemento
18) Eletronegatividade
19) Rb
20) 0,8
21) Al
22) 1,5
23) H
24) 2,1
25) Cl
26) 3,0
27) N
28) 3,0
29) F
30) 4,0
31)
a. Ligação Al-F no fluoreto de alumínio
b. Ligação H-Cl no ácido clorídrico
c. Ligação N-Cl no cloreto de nitrogênio
d. Ligação Rb-Cl no cloreto de rubídio.
2. O dióxido de carbono (CO2) solidificado, o