lista de exercício

Páginas: 2 (307 palavras) Publicado: 17 de setembro de 2014
1) Descreva o modelo atômico de Bohr.

2) Explique como ocorre uma ligação:
a) Iônica
b) Covalente
c) Metálica

3) Em quais condições os compostos iônicos conduzem a corrente elétrica?Explique.

4) Considere os seguintes objetos:
a) estátua de cobre
b) cinzeiro de alumínio
c) uma faca de prata

I. que tipo de ligação química está unindo os átomos desses objetos?
II. qual seoxidará primeiro?
III. uma criança que inadvertidamente encoste esses objetos em uma tomada elétrica sofrerá choque? Explique.
III. todos esses objetos são sólidos. Por quê? (aplique os conhecimentosapresentados na aula)


5) Qual(is) tipo(s) de ligação química permite(m) a condutividade elétrica nos compostos sólidos? Explique.

6) Sabendo que o cobalto (Co) pode ceder elétronsespontaneamente para os íons Au3+, responda:

a) qual o metal mais reativo?
b) qual se oxida?
c) qual se reduz?
d) se colocarmos uma placa de ouro em uma solução contendo íons Co2+ haverá reação?

7) Dada aseguinte fila em ordem crescente de reatividade dos metais:

Ag(prata), Cu(cobre), Fe(ferro), Cr(cromo), Zn(zinco), Al(alumínio), Mg(magnésio)

a) qual o metal mais nobre? O que isso significa?b) considerando a reação de oxido-redução, adequadamente montada, entre alumínio e ferro, qual se reduzirá? E qual se oxidará?
c) entre o zinco, o ferro e o cromo: qual o melhor redutor?

8) Apartir dos valores de E°red., decida qual metal irá se oxidar e qual irá reduzir:
a) Al3+ + 3 e- → Al E°red = - 1,66 V
Co2+ + 2 e- → CoE°red = - 0,28 V

b) Sn2+ + 2 e- → Sn E°red = - 0,14 V
Zn2+ + 2 e- → Zn E°red = - 0,76 V

Represente para cadapar de metais:
i) as semi-reações do catodo
ii) as semi-reações do anodo
iii) reação global.







TABELA DE POTENCIAIS PADRÃO DE REDUÇÃO E DE OXIDAÇÃO...
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