lista de exercício

1) Descreva o modelo atômico de Bohr.

2) Explique como ocorre uma ligação:
a) Iônica
b) Covalente
c) Metálica

3) Em quais condições os compostos iônicos conduzem a corrente elétrica? Explique.

4) Considere os seguintes objetos:
a) estátua de cobre
b) cinzeiro de alumínio
c) uma faca de prata

I. que tipo de ligação química está unindo os átomos desses objetos?
II. qual se oxidará primeiro?
III. uma criança que inadvertidamente encoste esses objetos em uma tomada elétrica sofrerá choque? Explique.
III. todos esses objetos são sólidos. Por quê? (aplique os conhecimentos apresentados na aula)

5) Qual(is) tipo(s) de ligação química permite(m) a condutividade elétrica nos compostos sólidos? Explique.

6) Sabendo que o cobalto (Co) pode ceder elétrons espontaneamente para os íons Au3+, responda:

a) qual o metal mais reativo?
b) qual se oxida?
c) qual se reduz?
d) se colocarmos uma placa de ouro em uma solução contendo íons Co2+ haverá reação?

7) Dada a seguinte fila em ordem crescente de reatividade dos metais:

Ag(prata), Cu(cobre), Fe(ferro), Cr(cromo), Zn(zinco), Al(alumínio), Mg(magnésio)

a) qual o metal mais nobre? O que isso significa?
b) considerando a reação de oxido-redução, adequadamente montada, entre alumínio e ferro, qual se reduzirá? E qual se oxidará?
c) entre o zinco, o ferro e o cromo: qual o melhor redutor?

8) A partir dos valores de E°red., decida qual metal irá se oxidar e qual irá reduzir: a) Al3+ + 3 e- → Al E°red = - 1,66 V Co2+ + 2 e- → Co E°red = - 0,28 V

b) Sn2+ + 2 e- → Sn E°red = - 0,14 V Zn2+ + 2 e- → Zn E°red = - 0,76 V

Represente para cada par de metais: i) as semi-reações do catodo ii) as semi-reações do anodo iii) reação global.

TABELA DE POTENCIAIS PADRÃO DE REDUÇÃO E DE OXIDAÇÃO