Lista de cinética

QUI A28/ 2013.2

Lista de Exercícios de Cinética Química

Profa. Soraia Brandão

1.A reação de decomposição do HI (g)  H2 (g) + I2 (g) apresenta os seguintes dados cinéticos:

Temperatura (C)
Constante Cinética (mol L-1 s-1)
300
2,91x10-6
400
8,38x10-4
500
7,65x10-2

a) A partir desses dados cinéticos, determine a energia de ativação e o fator de frequência, para a decomposição do iodeto de hidrogênio. Ea= 195240 J e A= 1,195.1012
b) Qual será o valor da constante cinética para essa reação a 450C? k= 9,36.10-3

2. Que aspectos determinam se uma colisão entre duas moléculas conduzirá ou não a uma reação?

3. a)Esboce um diagrama de energia potencial para uma reação química, indicando todas as grandezas características. b) Através desse diagrama, explique as variações energéticas que ocorrem durante uma reação.

4. Foram realizados ensaios cinéticos a 25C e 1 atm, para a reação: 2 NOCl  2 NO + Cl2

Os dados obtidos são apresentados na tabela abaixo:

Concentração inicial de NOCl (mol . L-1 )
0,30
0,60
0,90
Velocidade inicial d[NOCl]/dt (mol. L-1. s-1 )
3,6.10-4
1,44.10-3
3,24.10-3

Baseando-se nas informações fornecidas:

a) Comente sobre o método utilizado na obtenção da lei cinética.
b) Determine a lei cinética para esta reação. V= 4.10-3 [NOCl]2
c) Determine o valor da constante cinética para a reação a 500C, sabendo-se que sua energia de ativação é de 100 kJ . mol-1. k= 2,36.108 mol-1 L. s-1

5. N2O5 numa concentração inicial de 0,040 mol L-1, se decompõe conforme a reação N2O5 (g)  4 NO2 (g) + O2 (g) e possui lei de velocidade v = 5,2.10-3 s-1[N2O5]. Qual a concentração de N2O5 após 10 min de reação. [N2O5]= 1,76. 10-3 mol L-1.

6. “Os catalisadores são compostos que aceleram a velocidade das reações químicas”...

Explique o modo como esses compostos atuam:

a) Na catálise homogênea;
b) Na catálise heterogênea;
c) No equilíbrio químico.