lista de cinetica e termodinamica

Lista de Presença

1) Suponha que duas substâncias, x e y, têm calores de vaporização iguais a 38 e 28 kJ mol-1, respectivamente. Em sua opinião, que composto teria o ponto de ebulição mais alto? Que composto teria menor probabilidade de apresentar pontes de hidrogênio?
2) Observa-se que o álcool etílico (etanol) solubiliza-se tanto em água quanto em gasolina. Explique este comportamento baseando-se no tipo e intensidade das forças interpartículas existentes em e entre essas espécies químicas.
3) O composto A é gasoso, apolar e, quando liquefeito, apresenta ponto de ebulição muito baixo. O composto B tem alto ponto de fusão e ebulição, é muito solúvel em água formando uma solução fortemente eletrolítica. O composto C é mole, possui baixo ponto de fusão e é um isolante elétrico. O composto D possui ponto de ebulição muito alto e alta condutividade térmica e elétrica, além de brilho. Baseado nessas características, identifique cada composto como covalente, iônico, metálico ou molecular, dando o tipo de partícula e o tipo de ligação responsável pela coesão das mesmas. Justifique.
4) Quais as ligações são quebradas nos processos abaixo?
a) Dissolução de I2 em água
b) Fervura da água
c) Sublimação do gelo seco, CO2
d) Decomposição de N2O4 em NO2

5) Dê as definições dos seguintes termos: sistema, ambiente, processo adiabático, processo isotérmico, capacidade calorífica molar e calor específico.
6) Dê a primeira lei da termodinâmica. Em base molecular, por que E é uma função de estado?
7) Uma amostra de gás é aquecida em um cilindro, usando 375kJ de calor. Ao mesmo tempo, um pistão comprime o gás, usando 645kJ de trabalho. Qual é a variação de energia interna do gás durante este processo?
8) Dois estágios sucessivos da manufatura industrial do ácido sulfúrico são a combustão do enxofre e a oxidação do dióxido de enxofre a trióxido de enxofre. A partir das entalpias-padrão de reação
S(s) + O2(g)  SO2(g) Hº = -296,83 kJ
2 S(s) + 3 O2(g)  2