Lista de Ciencias

UNIVERSIDADE TUIUTI DO PARANÁ
2ª LISTA DE EXERCÍCIOS

Curso:

Engenharia Mecânica

Turno

Disciplina:

Ciências dos Materiais I

Período/Ano:

3º/1º SEM 2014

Professor(a):

Amauri José da Luz Pereira

Data da Entrega:

No dia da Prova

Aluno(a):

Noite

Nota:

Os exercícios abaixo foram extraídos do Livro Ciência e Engenharia dos Materiais Uma Introdução – Willian D. Callister, Jr. 7ª edição.

1)
2)
3)
4)

Cite a diferença que existe entre massa atômica e peso atômico.
Em relação aos elétrons e aos estados eletrônicos, o que cada um dos quatro números quânticos especifica?
Forneça as configurações eletrônicas para os seguintes íons: P5+, P3-, Sn4+,Se2-,I- e Ni2+.
O iodeto de potássio (KI) exibe uma ligação predominantemente iônica. Os íons K+ e I- possuem estruturas eletrônicas que são idênticas às estruturas de quais gases inertes?
5) A qual grupo na tabela periódica um elemento com número atômico 112 iria pertencer?
6) Em relação à configuração eletrônica, o que todos os elementos o Grupo II A da tabela periódica têm em comum?
7) Calcule a força de atração entre um íon Ca2+ e um íon O2- cujos centros estão separados por uma distância de 1,25 nm.
8) Cite suscintamente as principais diferenças entre as ligações iônica, covalente e metálica.
9) Qual(is) tipo(s) de ligação(ões) seria(m) esperado(s) para cada um dos seguintes materiais: xenônio sólido, fluoreto de cálcio (CaF2), bronze, telureto de cádmio (CdTe), borracha e tungstênio?
10) Explique por que o fluoreto de hidrogênio (HF) possui uma temperatura de ebulição mais elevada que o cloreto de hidrogênio (HCl) (19,4 versus -85ºC), apesar de o HF ter peso molar menor.