Lista de análise química

Páginas: 6 (1392 palavras) Publicado: 29 de abril de 2013
Conteúdo: Balanceamento Tentativa / Redox / Leis Ponderais CORREÇÃO


Exercícios de Fixação:

1) Dada as reações abaixo complete-as com os produtos formados, indicando o estado físico-químico dos produtos, faça o balanceamento por tentativa nas equações e dê os nomes das substancias.

a) (NH4)2SO4(aq) + NaOH(aq) ------------( 2 NH4OH (aq) + 1 Na2SO4(aq)
b)AlCl3(aq) + KOH(aq) ----------------( 1 Al(OH)3 (aq) + 3 KCl(aq)
c) CaCO3(aq) + H3PO4(aq) --------------( 1 Ca3(PO4)2 (aq) + 3 CO2(g) + 3 H2O (l)
d) Fe(NO3)2(aq) + Na2S(aq) ----------------( 1 FeS (s) + 2 NaNO3(aq)
e) (NH4)3PO4(aq) + Ca(OH)2(aq) ----------------( 3 NH4OH (aq) + 1 Ca3(PO4)2 (aq)

2) Dada as reações abaixo monte a equaçãoquímica conforme o texto e faça o balanceamento:

a) Sulfeto de sódio aquoso reage com acido clorídrico aquoso produzindo acido sulfídrico gasoso e cloreto de sódio aquoso.

1 Na2S (aq) + 2 HCl (aq) ------------( 1 H2S(aq) + 2 NaCl (aq)

b) Acetato férrico aquoso reagiu com hidróxido de amônio aquoso produzindo acetato de amônio aquoso e hidróxido férrico solido.

1Fe(H3CCOO)3 (aq) + 3 NH4OH (aq) --------( 3 NH4H3CCOO (aq) + 1 Fe(OH)3 (s)

c) A reação entre tiossulfato de sódio aquoso com acido clorídrico aquoso produziu cloreto de sódio aquoso mais água mais dióxido de enxofre gasoso mais enxofre solido.

1 Na2S2O3 (aq) + 2 HCl (aq) ---------( 2 NaCl (aq) + 1 H2O (l) + 1 SO2 (g) + 1 S (s)

d) O dióxido de carbono (gáscarbônico) reagiu com o hidróxido de lítio solido produzindo carbonato de lítio solido e água liquida.


1 CO2 (g) + 2 LiOH (s) ------------( 1 Li2CO3 (s) + 1 H2O(l)

3 — Quantos gramas de O2 são necessários para se obter 60g de CO2 quando o O2 reage com o carbono?
1 C + 1 O2 ------------( 1 CO2
12g 32g 44g
X-------------( 60g


X =32 x 60 / 44 = 43,6g




4 – Dada à reação abaixo aplique a lei de Lavoisier e calcule quantos gramas de O3 necessita para obter 90g de I2 ??:
2 NaI(aq) + 1O3(g) + 1 H2O(l) ---------( 2 NaOH(aq) + 1 O2(g) + 1 I2(S)
46g ------------------------------------------------------------( 258g
X-------------------------------------------------------------( 90g


X = 90 x 46 / 258 = 16,7g




5 – Num recipiente fechado estão 50 g de gás hidrogênio e 62,5 g de gás oxigênio. Passando uma faísca elétrica pelo sistema, ocorre uma pequena explosão e tudo se transforma em água. Qual a massa de água formada?
50g + 62,5g = 112,5g H2O


6 – Se 18x gramas de carbono reagem com (30 + x) gramas de água, produzindo(45 – x ) gramas de monóxido de carbono mais 3x gramas de hidrogênio gasoso, qual o valor de x?


18x + 30 + x = 45 – x + 3x
18x + x + x - 3x = 45 – 30
17x = 15
x = 15 / 17 = 0,9




7 – Determine a massa de água que se forma no processo:
Metano gás + oxigênio gás -----( gás carbônico + água
(x + 9)g(18x + 8)g (18x — 24)g (9x + 9)g
x + 9 + 18x + 8 = 18x — 24 + 9x + 9
x + 18x - 18x - 9x = - 24 + 9 – 9 – 8
- 8 x = - 32
x = - 32 / -8 = 4



8 – Sabemos que o carbono se combina totalmente com o oxigênio gasoso, produzindo gás carbônico. Qual a massa de oxigênio necessária para combinar-setotalmente com 23 g de carbono?
C + O2 ----------( CO2
12g 32g ---------( 44g
23g X


X = 23 x 32 / 12 = 46g


9 – Calcule as massas pedidas e o excesso de reagente no experimento da reação abaixo entre o aquecimento do ferro metálico e o enxofre solido, sabendo que há a formação de sulfeto de ferro II, respectivamente:

|Reação | Fe...
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