Lista Calor De Reacao

Páginas: 2 (496 palavras) Publicado: 10 de junho de 2015
LISTA CALOR DE REAÇÃO
1. A combustão completa do ácido acético, HC 2H3O2(l), para formar H2O(L) e CO2(g) à pressão constante
Libera 871,1 kJ de calor por mol de HC2H3O2.
a) Escreva uma equaçãotermoquímica balanceada para essa reação;
b) Desenhe um diagrama de entalpia para a reação.
2. Considere a seguinte reação:
2Mg(s) + O2(g) → 2MgO(s) H = -1.204kJ
a) A reação é endotérmica ou exotérmica?
b)Calcule quantidade de calor transferida quando 2,4g de Mg(s) reagem a pressão constante;
c) Quantos gramas de óxido de magnésio são produzidos durante uma variação de entalpia de 96,0 kJ?
d) Quantosquilojoules de calor são absorvidos quando 7,50g de MgO(s) se decompõem em Mg(s) e O2(g) a
pressão constante?
3. Quando as soluções contendo íons prata e íons cloreto são misturadas, precipita cloretode prata:
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s) H = -65,5kJ
a) Calcule o H para a formação de 0,540 mol de AgCl por essa reação reação;
b) Calcule o H para a formação de 1,66g de AgCl;
c) Calcule o Hquando 0,188 mmol de AgCl se dissolve em água.
4. O calor específico do cobre metálico é 0,385 J/g.K. Quantos Joules de calor são necessários para
aumentar a temperatura de um bloco de 1,42 kg de cobre de25 para 88,5°C?
5. Quando uma amostra de 9,55g de NaOH se dissolve em 100g de água em um calorímetro de copo de
isopor, a temperatura aumenta de 23,6 para 47,4°C. Calcule o H (em kJ/mol de NaOH) parao processo
de dissolução. Suponha que o calor específico da solução seja o mesmo da água pura.
6. Uma amostra de 2,200 g de quinona (C6H4O2) é queimada em uma bomba calorimétrica cuja
capacidadecalorífica é 7,854kJ/°C. A temperatura do calorímetro aumenta de 23,44 para 30,57°C. Qual é
o calor de combustão por grama de quinona? E por mol de quinona?
7. Dadas as seguintes equações:
P4(s) + 3O2(g)→ P4O6(s) _H = -1.640,1kJ
P4(s) + 5O2(g) → P4O10(s) _H = -2.940,1kJ
Calcule a variação de entalpia para a reação:
P4O6(s) + 2O2(g) → P4O10(s) _H = ? kJ
8. A partir das entalpias de reação:
H2(g) +...
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