Lista 2 Liga Es Ionicas E Covalentes

Lista 2 – Ligações Químicas

1 - Como os íons sódio e cloreto são atraídos eletrostaticamente, o que impede que os dois íons desapareçam formando um átomo simples, maior?
2 - Cada uma das seguintes moléculas contém pelo menos uma dupla ligação. Escreva as estruturas de Lewis para: CS2, C3H6, C2H3Cl.
3 - Utilizando a tabela periódica, escreva a fórmula molecular para os compostos mais simples (poucos átomos por molécula) formados entre o cloro e cada um dos seguintes elementos: enxofre, iodo, silício, fósforo, boro
4 - Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela periódica.
5 -Usando a tabela periódica, classifique cada uma das ligações como sendo predominantemente iônica ou covalente: O—S, Ca—O, Si—C, H—I, Cl—O, Ga—F, Rb—Br, H—Li, Cs—N.
6 - Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é covalente, enquanto o NaCl é iônico.
7 - Afinidade eletrônica e eletronegatividade medem a tendência de um átomo em atrair elétrons. Explique claramente como elas diferem.
8 - Considere os átomos X, Y e Z, todos do mesmo período. X é um metal alcalino, Y está no grupo VA e Z é um halogênio. (a) Qual dos três átomos é mais eletronegativo? Qual o menos? (b) Qual das ligações X—Y, X—Z, Y—Z deve ser iônica? (c) Escreva a estrutura de Lewis para o composto de X e Y, X e Z, e Y e Z.
9 -Determine o número estérico do átomo central nos seguintes compostos: BeCl2, BrF5, H2S, BCl3.
10 - Determine o número de pares compartilhados e de pares solitários ao redor do átomo central em cada uma das moléculas do Problema 10.
11 - Explique porque BeF2é não-polar e OF2é polar.
12 - Faça uma previsão de qual molécula é polar: I2, ICl, CCl4, CH2Cl2, PCl3, POCl3, BF3e NF3.
13 -Como avaliar a força de uma ligação, através da energia de ligação e do comprimento de ligação?
14 - Quando sódio metálico e gás cloro reagem, o que