Lista 1

QUI-138 (1ª lista de exercícios)
Profa. Valéria Belli Riatto
1. Proponha as estruturas de Lewis e calcule a carga formal em cada um dos átomos nas estruturas dadas a seguir:
a. SOCl2 b. Pbr3 c. HNO2 d. NH4+ e. BH4- f. CH3NO2
g. N3- h. HCN i. H3O+ j. CH3O- l. (CH3)2O m. (CH3)2OH+
2. O propino pode ser desprotonado em dois locais diferentes, com com bases muito fortes, gerando um diânion (a base remove os dois prótons marcados com as setas). Responda:

a) Desenhe a estrutura de Lewis para o diânion formado.
b) Existem duas formas de ressonância para o diânion nas quais os três átomos de carbono estão com a camada de valência completa. Represente adequadamente, mostrando o movimento dos elétrons com setas.
c) Você saberia informar qual das duas formas de ressonância contribui mais ao híbrido? Justifique
d) Construa os orbitais do diânion do propino, dada a seguinte hibridização: [CspCspCsp2H2]2-.

3. Desenhe duas estruturas de ressonância para cada espécie abaixo. Indique aquela que mais que mais contribui para o híbrido em cada caso.

a) CH2CHNH- b) HCONH2 c) O3 d) CH2CHCH2- e) HOCHNH2+

4. Caracterize a geometria das espécies abaixo como linear, angular, trigonal planar, tetraédrica ou pirâmide trigonal. Desenhe e represente os ângulos entre as ligações.

a) NH3 b) NH4+ c) H2O d) H3O+ e) H2CCH2 f) HCCH g) CH4 h) CH3+
i) H2C=C=C=C=CH2 j) BF3 h)BeH2

5. Dióxido de enxofre apresenta momento dipolar  = 1,63 D, enquanto que o dióxido de carbono apresenta momento dipolar nulo  = 0 D. O que estes fatos indicam a respeito da geometria das duas moléculas? Proponha estruturas de Lewis que estejam em concordância com os valores dos momentos dipolares.
6. O Triclorometano (clorofórmio;  = 1,87 D) apresenta momento dipolar maior do que o triclorofluormetano ( = 1,81 D). Use estruturas tridimensionais e