LISTA 0 17 pH e pOH
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FOLHA 017 – pH e pOH- 2º ANO/EM- PROFª DENISEHABILIDADES: calcular concentrações hidrogeniônicas, hidroxiliônicas, pH e pOH, interpretar dados e prever propriedades. Relacionar constante de equilíbrio iônico concentração molar e grau de ionização.
1) Calcule o pH, pOH,[H+1] e [OH-1] das soluções:
Dados: log 5 = 0,7 ;log 6 =0,77 log 8 = 0,90; log 1,8 = 0,26; log 1,2 = 0,07; log 9 = 0,95
a) [H+1] = 0,05 íon g/L R = 1,3 , 12,7 [H+1] = 5 . 10-2 íong/L [OH-1]= 2. 10-13 íong/L
b) [H+1]= 0,006 íon g/L R = 2,23 e 11,77 [H+1] = 6 . 10-3 íong/L [OH-1]= 1,60. 10-12 íong/L
c) [OH-1]= 0,08 íon g/L R = 12,9 e 1,1 [H+1] =1,25 . 10-13 íong/L [OH-1]= 8. 10-2 íong/L
d) [OH-1]= 0,00012 íon g/L R = 10,07 e 3,93 [H+1] =8,3 . 10-11 íong/L [OH-1]= 1,2. 10-4 íong/L
e) [H+1] = 9 x 10-4 íon g/L R = 3,05 e 10,95 [H+1] = 9 . 10-4íong/L [OH-1]= 1,1. 10-4 íong/L
f) [OH-1]= 1,8 x 10-7 íon g/L R = 7,26 e 6,74 [H+1] = 5,6. 10-8 íong/L [OH-1]= 1,8. 10-7 íong/L
g) [H+1] = 10-4 íon g/L R = 4 e 10 [H+1] = 10-4íong/L [OH-1]= 10-10íong/L
h) [OH-1]=0,000001 íon g/L R = 6 e 9 [H+1] = 10-6íong/L [OH-1]= 10-9íong/L
2) Considere as soluções abaixo e calcule o pH e opOH de cada uma delas:
Dados: log 1,2 = 0,08 ; log 2,5 = 0,4 ; log 3,6= 0,56 log 5 = 0,7
a) 0,012M de HCl R = 1,93 e 12,07
b) 5 x 10-3M de HNO3 R = 2,3 e 11,7
c) 2,5 x10-3M de NaOH R = 11,4 e 2,6
d) 0,036M de KOH R= 12,56 e 1,44
3) Qual é o pH de uma solução 0,5M de ácido acético, sabendo que o grau de ionização é igual a 20%. R = 1
4) Temos uma solução 1,2M de HNO2. Sabendo que o grau de ionização desse ácido na solução é 0,05 determine o pH e as concentração hidrogeniônica e hidroxiliônica. R = 1,23; 6.10-2 íong/L e 1,6 . 10-13 íong/L.
5) Temos uma solução 0,08M de NH4OH. Determina o pH dessa solução, sabendo que a base se encontra 2,5% dissociada. R = 11,3
6) Calcule o pH e o pOH
I - 0,02M de HCN 1,5% ionizado. R =3,53 e 10,47
II -1,4M de