Lipidios

Aula Prática lll Propriedades de ácidos e bases

• Objetivo Geral
Comprovar experimentalmente as propriedades funcionais dos ácidos e das bases utilizando indicadores de ácidos e bases, o peagâmetro e reações químicas mais comuns.

Matérias :

Estante para tubo de ensaio
Tubos de ensaio
Baqueta (bastão de vidro)
Pêra
Pisseta
Espátula
conta- gotas ou frasco conta-gotas( Pipeta de Pasteur )
Papel de tornassol de azul
Papel de tornassol vermelho
Fita indicadora de PH
Fita de magnésio (Mg)
Fragmento de cobre (Cu)
Fragmento de zinco (Zn)
Reagentes:

Solução de àcido clorídrico (Hcl)
Solução de Ácido Sulfúrico (H2SO4)
Solução de hidróxido de sódio (NaOH)
Solução de hidróxido de amônio (NH4OH)
Bicarbonato de sódio (NaHCO3) sólido.
Carbonato de cálcio (CaCO3) sólido
Fita de magnésio (Mg)
Fragmento de cobre(Cu)
Fragmento de zinco (Zn)
Fenolftaleína (C20H14O4)
Alaranjado de metila (C14H14N303SNa)

RESULTADOS
Solução Fenolftaleína
A Alaranjado de metila
B Vermelho
B Azul
A
HCL 0 1 Vermelho Vermelho
H2SO4 2 2 Vermelho vermelho
NaOH 10 12 Azul Azul
NH4 10 8 Azul Azul

Colocamos vinagre no becker e colocamos uma tira de papel de tornassol azul e a cor ficou vermelha e concluímos que o vinagre é um meio ácido.
Colocamos uma solução de detergente no becker e em seguida colocamos 3 gotas de fenolftaleína a cor ficou alaranjada com a ponta rosa, coloração que indica meio ácido numero 1.
Concluímos que essa solução é um meio neutro numero 7, amarelo,verde,laranja,para amarelo claro.
Reações de neutralizações:
Em um tubo de ensaio colocamos NaOH e adicionamos 3 gotas de indicador fenolftaleína em seguida adicionamos gotas de HCL até mudar de cor. Aconteceu uma reação de neutralização , a neutralização é o equilíbrio entre reações ácidas e básica formando uma substância neutra.
NaoH+4Cl Nacl+H2O
Mg+2HCL MgCL2+H2 ESOTERMICA
Zn=HCL ZnCL+H2
NaHCO3+H2SO4