Liofilização

Páginas: 7 (1611 palavras) Publicado: 21 de junho de 2013
Instituto Federal de Educação, Ciência e Tecnologia do Ceará
Campus Avançado Ubajara

Téc. Em Alimentos
Disciplina de Química – S01 Lista de Exercício 14
Prof Eliardo Cavalcante
Aluno:_______________________________________________________________________
EXERCÍCIOS PROPOSTOS 14
1. Considere as 2 situações a seguir:
III
A respeito da situação I:
a) No frasco com o pepino fresco, o solvente (água) fluiu para dentro ou para fora do pepino? Por quê?
b) Como, com outra experiência, você poderia provar o que aconteceu com o pepino?
c) No frasco com ameixas secas, o solvente (água) fluiu para dentro ou para fora das ameixas? Por quê?
d) Como você poderia provar o que aconteceu com asameixas?
A respeito da situação II:
a) Um dos processos mais antigos utilizados pelo ser humano para conservar a carne consiste em salgá-la. Com qual finalidade isso é feito?
b) Se uma bactéria se depositar sobre a carne salgada, o que deverá acontecer com ela?
2. Uma reação química atinge o equilíbrio químico quando:
a) ocorre simultaneamente nos sentidos direto e inverso.
b) as velocidades dasreações direta e inversa são iguais.
c) os reagentes são totalmente consumidos.
d) a temperatura do sistema é igual à do ambiente.
e) a razão entre as concentrações de reatantes e produtos é unitária.
3. Em condições industrialmente apropriadas para se obter amônia, juntaram-se quantidades estequiométricas dos gases N2 e H2:

Depois de alcançado o equilíbrio químico, uma amostra da fasegasosa poderia ser representada corretamente por:

4. A respeito dos ácidos a seguir:

pede-se:
a) Equacione as suas ionizações.
b) Escreva as expressões de suas constantes de ionização.
c) Coloque-os em ordem crescente de força.
5. A constante de ionização do ácido acético, a 25 ºC, numa solução 2 · 10–2 molar, sabendo que nessas condições o seu grau de ionização é 30%, é?
6. Um ácido fracoHX apresenta uma constante de ionização igual a 10–6, a 25 ºC. Calcule o grau de ionização desse ácido numa solução 0,01 mol/L a 25 ºC.
7. Considere as duas soluções aquosas do ácido HA, cuja constante de ionização é 1,6 · 10–7, a 20 ºC:
a) solução 0,01 M a 20 ºC;
b) solução 0,0001 M a 20 ºC.
Determine o grau de ionização do ácido em ambas as soluções.
8. Entre os líquidos da tabela:Quais têm caráter ácido?
9. Calcule o pH, pOH e [OH–] de uma solução aquosa cuja concentração hidrogeniônica [H+] é 10–2 mol/L.
10. Calcule o pH, [H+] e [OH–] de uma solução aquosa de pOH = 6.
11. Observe o pH, a 25 ºC, de alguns materiais presentes em nosso cotidiano:

Indique os materiais de menor e maior concentração hidroxiliônica.
12. Relacione os itens seguintes com os conceitos: ácido,básico e neutro.
1) Uma Coca-Cola tem um pH igual a 3.
2) Um tablete de um antiácido dissolvido num copo d’água tem [OH–] = 10–5 M.
3) Uma xícara de café tem [H+] = 10–5 M.
4) Uma solução em que [H+] = [OH–].
a) básico, 2) básico, 3) ácido, 4) neutro.
b) ácido, 2) básico, 3) neutro, 4) neutro.
c) neutro, 2) ácido, 3) básico, 4) ácido.
d) ácido, 2) neutro, 3) básico, 4) básico.
e) ácido, 2)básico, 3) ácido, 4) neutro.
13. Dada a afirmação:
“A urina é uma solução aquosa que apresenta pH = 5.”
podemos concluir que:
a) a solução tem caráter básico.
b) a concentração hidrogeniônica é 10–5 mol/L.
c) a concentração hidroxiliônica é de 10–7 mol/L.
d) a constante de ionização da água é 10–5.
e) a urina é uma solução não-eletrolítica.
14. Dada uma solução 1,0 · 10–4 M de um ácidoforte HX, é correto afirmar que esta solução tem:
a) pH = 1,0 e [X–] = 10–4 M.
b) pH = 4,0 e [X–] = 1,0 M.
c) pH = 4,0 e [X–] = 10–1 M.
d) pH = 4,0 e [X–] = 10–4 M.
e) pH = 1,0 e [X–] = 1,0 M.
15. Ao tomar água, um indivíduo diluiu seu suco gástrico (solução contendo ácido clorídrico), de pH = 2, de 50 mL para 500 mL. O pH da solução resultante, logo após a ingestão de água, é igual a?
16....
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