Ligações Químicas

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Ligações Atômicas e Bandas de Energia
Livro Texto - Capítulo 2

Ligação Atômica
• Porque estudar a estrutura atômica ?
 As propriedades macroscópicas dos materiais dependem essencialmente do tipo de ligação entre os átomos.
 O tipo de ligação depende fundamentalmente dos elétrons.
 Os elétrons são influenciados pelos prótons e neutrons que formam o núcleo atômico.
 Os prótons e neutrons caracterizam quimicamente o elemento e seus isótopos.

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Estrutura Atômica
Núcleo contendo prótons – definem o número atômico neutrons – definem o número isotópico

Os elétrons são os responsáveis pelas ligações atômicas

Elétrons “girando” em volta do núcleo em níveis de energia discretos. 42

Orbitais e níveis de energia
• Os elétrons são atraídos pelos prótons
• Os elétrons se distribuem em orbitais
 Níveis de energia bem definidos
Os elétrons não podem assumir níveis intermediários
Para trocar de nível, os elétrons tem que receber a energia exata que diferencia dois níveis.

 A energia é função da distância dos elétrons ao núcleo
Quanto mais perto do núcleo mais ligado o elétron
Quanto mais longe do núcleo menos ligado

 Se o elétron recebe energia suficiente, ele é arrancado, se torna um elétron livre e o átomo é ionizado

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Classificação das Ligações
• Ligações Primárias ou Fortes
 Iônica
 Covalente
 Metálica

• Ligações Secundárias ou Fracas
 van der Waals
Dipolo permanente
Dipolo induzido

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Ligação Iônica
• Formada entre dois átomos que se ionizam
Na

Cl

Na+

Cl-

• O Sódio tem apenas um elétron na última camada. Este elétron é fracamente ligado porque os outros 10 elétrons blindam a atração do núcleo.
• O Cloro tem 7 elétrons na última camada.
Se adquirir mais um elétron forma uma configuração mais estável.
• O Sódio perde um elétron e se ioniza, ficando com carga positiva (cátion).
• O Cloro ganha o elétron e também se ioniza, ficando Negativo (âNion).
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