Ligações Iônicas

Ligações Químicas e o Cotidiano

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Fonte: Disponível em: http://noticias.terra.com.br/ciencia/pesquisa/microscopio-consegue-registrar-ligacoesindividuais-entre-atomos,31795b6db16da310VgnCLD200000bbcceb0aRCRD.html. Data de acesso: 10/03-2014

Ligações Químicas
Ligação Iônica
• Símbolos de Lewis;
• A Regra do Octeto;
• Formação das Ligações Iônicas;
• Propriedades dos Sólidos Iônicos.

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Símbolos de Lewis
 O número de elétrons de valência dos átomos determina as propriedades químicas e físicas dos elementos, bem como os tipos de ligações químicas.
Símbolos de Lewis

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Fonte: BROW, T. L.; LEMAY, H. E.; BRUCE Jr., E. B. Química, a ciência central. 9 ed. Pearson Prentice Hall: São
Paulo, 2005. p. 252 a 276.

Símbolos de Lewis
Exemplo:
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Mg: [Ne] 3s2
Elétrons de valência Cerne

Mg :
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Regra do Octeto
 Gases Nobres

 A regra do octeto: os átomos tendem a ganhar, perder ou compartilhar elétrons até que eles estejam rodeados por 2 ou 8 elétrons de valência.

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Fonte: BROW, T. L.; LEMAY,
H. E.; BRUCE Jr., E. B.
Química, a ciência central.
9 ed. Pearson Prentice Hall:
São Paulo, 2005. p. 252 a
276.

Regra do Octeto
 Todos dos gases nobres, com exceção do He, têm configuração ns2np6
Configuração Eletrônica

Camada de valência He (Z = 2)

1s2

1s2

Ne (Z = 10)

1s22s22p6

2s22p6

Ar (Z = 18)

1s22s22p63s23p6

3s23p6

Kr (Z = 36)

1s22s22p63s23p64s23d104p6

4s24p6

Xe (Z = 54)

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p6

5s25p6

Rn (Z = 86)

1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66 s25d104f146p6 6s26p6

Gás nobre

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Regra do Octeto
 Metais têm tendência a formar: cátions;

Na+, K+, Rb+
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Mg2+, Ca2+, Ba2+

Al3+

Regra do Octeto
 Não Metais têm tendência a formar ânions;

N3-, P39

O2-, S2-

F-, Cl-

Vamos praticar?
1. Qual o símbolo de Lewis para o Cloreto de sódio (Na; Z =
11; Cl; Z = 17)?

Fonte: